http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?action=history&feed=atom&title=BromBrom - Historie editací2026-08-08T06:55:09ZHistorie editací této stránkyMediaWiki 1.16.5http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Brom&diff=430226&oldid=prevSysop: 1 revizi2013-11-28T22:08:41Z<p>1 revizi</p>
<table style="background-color: white; color:black;">
<tr valign='top'>
<td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">← Starší verze</td>
<td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">Verze z 28. 11. 2013, 22:08</td>
</tr></table>Sysophttp://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Brom&diff=430225&oldid=prevSysop: + Fotografie2012-01-20T10:26:36Z<p>+ Fotografie</p>
<p><b>Nová stránka</b></p><div>{|border="1" cellpadding="2" cellspacing="1" width="380" align="right" style="margin:0 0 .5em 1em; border-collapse:collapse;"<br />
| colspan="2" align="center" bgcolor="fefe00"| <font size=+1>'''Brom'''</font><br />
|-<br />
| colspan="2" align="center" | [[Image:Br-TableImage.png|290px|Brom]]<br />
|-<br />
|[[Atomové číslo]]||35<br />
|-<br />
|[[Relativní atomová hmotnost]]||79,904(1) [[Atomová hmotnostní konstanta|amu]]<br />
|-<br />
|[[Elektronová konfigurace]]||[Ar] 3d<sup>10</sup> 4s<sup>2</sup> 4p<sup>5</sup><br />
|-<br />
|[[Skupenství]]||Kapalné<br />
|-<br />
|[[Teplota tání]]||&minus;7,3 &deg;C, (265,8 K)<br />
|-<br />
|[[Teplota varu]]||58,76 &deg;C, (331,9 K)<br />
|-<br />
|[[Elektronegativita]] (Pauling)|| 2,96<br />
|-<br />
|[[Hustota]]|| 3,1028 g/cm<sup>3</sup><br />
|-<br />
|[[Registrační číslo CAS]]||7726-95-6<br />
|-<br />
|Vzhled||[[Soubor:Bromine vial in acrylic cube.jpg|200px|Elementární brom]]<br />
|}<br />
<br />
'''Brom''', chemická značka Br, lat. ''Bromum'' je prvek ze skupiny [[halogen]]ů, za normálních podmínek toxická, červenohnědá kapalina<br />
<br />
== Základní fyzikálně - chemické vlastnosti ==<br />
Brom je velmi '''reaktivní prvek''', který se ochotně slučuje s většinou prvků periodické soustavy. Byl objeven roku 1826 Antoinem Balardem.<br />
<br />
== Výskyt, výroba ==<br />
Na [[Země|Zemi]] je brom přítomen pouze ve formě sloučenin, většina z nich je rozpuštěna v '''mořské vodě''' a ve vodě některých vnitrozemských jezer (Mrtvé moře, Velké solné jezero). Mineralogicky doprovázejí sloučeniny bromu analogické sloučeniny [[Chlór|chloru]], ovšem pouze ve velmi nízkých koncentracích.<br />
<br />
Relativní '''zastoupení bromu v zemské kůře i ve vesmíru je velmi nízké'''. V '''zemské kůře''' brom přítomen v koncentraci 2 – 3 ppm (mg/kg). V mořské vodě, kde se vyskytuje většina bromu přítomného na Zemi, dosahuje jeho koncentrace průměrné hodnoty 67 mg/l. Předpokládá se, že ve Vesmíru na 1 atom bromu připadá 1 miliarda atomů [[vodík]]u. <br />
<br />
Brom se průmyslově '''vyrábí chlorováním mořské vody''', popř. solanky (koncentrovaného roztoku mořské soli) při pH kolem 3,5. Vyloučený elementární brom se z vody odstraňuje probubláním proudem vzduchu a následnou kondenzací ochlazením par.<br />
<br />
==Sloučeniny a využití==<br />
Elementární brom je velmi silné [[oxidační činidlo]]. Je značně '''toxický'''. Díky poměrně nízkému bodu varu se rychle odpařuje a jeho páry ve vyšších koncentracích mohou způsobit smrt zadušením, i v nižších koncentracích však poškozují pokožku a především oči. <br />
<br />
Ve sloučeninách se brom vyskytuje v mocenství Br<sup> -</sup>, Br<sup> +</sup>, Br<sup> 3+</sup>, Br<sup>5+</sup> .<br />
<br />
V každém z uvedených mocenství, vytváří brom příslušnou kyselinu. <br />
* jedinou bezkyslíkatou kyselinou je [[kyselina bromovodíková]] HBr <br />
* [[kyselina bromná]] HBrO odpovídá valenci Br<sup>+</sup> <br />
* v mocenství Br<sup>3+</sup> je známa kyselina bromitá HBrO<sub>2</sub> <br />
* [[kyselina bromičná]] HBrO<sub>3</sub> odpovídá valenci Br<sup>5+</sup> <br />
<br />
Praktický význam mají pouze soli některých z uvedených kyselin. Např. nerozpustný '''[[bromid stříbrný]]''', AgBr, nachází využití ve '''fotografickém průmyslu'''.<br />
<br />
Mezi další sloučeniny bromu patří např. [[bromoform]].<br />
<br />
Průmyslové se využívají některé bromované sloučeniny jako tzv. zhášeče nebo zpomalovače hoření, jde např. o [[Polybromované difenylethery|polybromované difenyletery]] (PBDE), [[hexabromcyklododekan]] (HBCD), [[polybromované bifenyly]] (PBB) a [[bromované bisfenoly]].<ref>[[Miroslav Šuta]]: [http://ihned.cz/c4-10041240-16302730-000000_d-bromovane-zpomalovace-horeni-a-jejich-rizika Bromované zpomalovače hoření a jejich rizika], Odpady, 13.6.2005 </ref><br />
<br />
== Literatura ==<br />
* Cotton F.A., Wilkinson J.:Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha [[1973]]<br />
* Holzbecher Z.:Analytická chemie, SNTL, Praha [[1974]]<br />
* Heinrich Remy, ''Anorganická chemie'' 1. díl, 1. vydání [[1961]]<br />
* N. N. Greenwood - A. Earnshaw, ''Chemie prvků'' 1. díl, 1. vydání [[1993]] ISBN 80-85427-38-9<br />
<br />
== Reference ==<br />
<references /><br />
<br />
== Externí odkazy ==<br />
* [http://home.tiscali.cz/~cz382002/slouc/index.html Periodická soustava a tabulka vlastností prvků]<br />
* [http://chemie.gfxs.cz/index.php?pg=tabulka_seznam Chemický vzdělávací portál ] <br />
* [http://www.webelements.com/ WebElements (anglicky)]<br />
* [http://www.tabulka.cz/Periodická tabulka prvků ]<br />
<br />
{{commonscat|Bromine}}{{Článek z Wikipedie}}<br />
[[Kategorie:Chemické prvky]]<br />
[[Kategorie:Halogeny]]<br />
[[Kategorie:Oxidační činidla]]</div>Sysop