http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?action=history&feed=atom&title=Bromid_borit%C3%BD
Bromid boritý - Historie editací
2026-08-08T06:55:43Z
Historie editací této stránky
MediaWiki 1.16.5
http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Bromid_borit%C3%BD&diff=430238&oldid=prev
Sysop: 1 revizi
2013-11-28T22:08:45Z
<p>1 revizi</p>
<table style="background-color: white; color:black;">
<tr valign='top'>
<td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">← Starší verze</td>
<td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">Verze z 28. 11. 2013, 22:08</td>
</tr></table>
Sysop
http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Bromid_borit%C3%BD&diff=430237&oldid=prev
Sysop: Nahrazení textu
2011-10-16T11:08:46Z
<p>Nahrazení textu</p>
<p><b>Nová stránka</b></p><div>{{Infobox Chemická sloučenina<br />
|Název=Bromid boritý<br />
|Obrázek=[[Soubor:Boron-tribromide-3D-vdW.png|200px|Model molekuly bromidu boritého]]<br />
|Systematický název=bromid boritý<br />
|Ostatní názvy=tribromboran<br />
|Latinský název=Borii bromidum<br />Borium bromatum<br />
|Anglický název=Boron tribromide<br />
|Německý název=Bortribromid<br />
|Sumární vzorec=BBr<sub>3</sub><br />
|Vzhled=bezbarvá až jantarová kapalina<br />
|Číslo CAS=10294-33-4<br />
|Číslo EINECS=233-657-9<br />
|Indexové číslo=005-003-00-0<br />
|PubChem=25134<br />
|UN kód=2692<br />
|SMILES=BrB(Br)Br<br />
|InChI=1/BBr3/c2-1(3)4<br />
|Číslo RTECS=ED7400000<br />
|Molární hmotnost=250,52 g/mol<br />
|Teplota tání=−46,3&nbsp;°C<br />
|Teplota varu=91,3&nbsp;°C<br />
|Hustota=2,643 g/cm³<br />
|Index lomu=1,00207<br />
|Tlak páry=7,2 kPa (20&nbsp;°C)<br />
|Standardní slučovací entalpie = -0,8207 kJ/g<br />
|Bezpečnost=zobrazit<br />
|Symboly nebezpečí={{vysoce toxický}} {{žíravý}}<br />
|R-věty={{R14}} {{R26/28}} {{R35}}<br />
|S-věty=({{S1/2}}) {{S9}} {{S26}} {{S28}} {{S36/37/39}} {{S45}}<br />
|Symboly nebezpečí GHS={{GHS06}} {{GHS05}}<br />
|H-věty={{H330}} {{H300}} {{H314}} {{EUH014}}<br />
|NFPA 704={{NFPA 704<br />
|Zdraví=3<br />
|Hořlavost=0<br />
|Reaktivita=2<br />
|Ostatní rizika=W}}<br />
|Teplota vzplanutí=-18&nbsp;°C<br />
}}<br />
'''Bromid boritý''' (BBr<sub>3</sub>) je prudce [[jed]]ovatá [[anorganická sloučenina]]. Za běžných podmínek je to bezbarvá dýmavá [[kapalina]].<ref>National Institute for Occupational Safety and Health. [http://www.cdc.gov/niosh/pel88/10294-33.html Toxicologic Review of Selected Chemicals - 132: BORON TRIBROMIDE].</ref> Obvykle se vyrábí zahříváním [[oxid boritý|oxidu boritého]] s [[uhlík]]em za přítomnosti [[brom]]u; tím vzniká volný [[bór]], který prudce reaguje s bromem. Bromid boritý je velmi těkavý a dýmá, protože páry ihned reagují s [[voda|vodou]] ve vzduchu za vzniku [[kyselina boritá|kyseliny borité]] a [[kyselina bromovodíková|bromovodíkové]].<ref>Vacwell Engineering Company v BHD Chemicals Ltd [1969] 1 A.C 191.</ref><br />
== Syntéza ==<br />
Ke vzniku bromidu boritého vede reakce [[karbid boritý|karbidu boritého]] s bromem při teplotách na 300&nbsp;[[stupeň Celsia|°C]]. Vzniklý produkt lze čistit [[vakuová destilace|vakuovou destilací]].<br />
== Historie ==<br />
Bromid boritý byl poprvé syntetizován [[M. Poggiale]]m v roce 1846, a to výše zmíněnou reakcí oxidu boritého s [[uhlík (prvek)|uhlíkem]] a bromem za vyšší teploty:<ref>{{Citace periodika <br />
| titul = Bore - Sur un nouveau composé de brome et de bore, l'acide bromoborique et le bromoborate d'ammoniaque<br />
| autor = M. Poggiale<br />
| periodikum = Comptes rendus hebdomadaires<br />
| ročník = 22<br />
| číslo = <br />
| strany = 124–130<br />
| rok = 1846<br />
| url = http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k29798/f128.table <br />
| doi = }}</ref> <br />
:B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 C + 3 Br<sub>2</sub> → 2 BBr<sub>3</sub> + 3 CO<br />
Zlepšení této metody vyvinuli [[Friedrich Wöhler|F. Wöhler]] a [[Henri Etienne Sainte-Claire Deville|H. Deville]] v roce 1857. Použije-li se jako výchozí surovina [[Krystalografická soustava|amorfní]] bór, reakční teplota je nižší a nevzniká žádný [[oxid uhelnatý]]:<ref>{{Citace periodika <br />
| titul = Du bore<br />
| autor = [[Friedrich Wöhler|F. Wöhler]], [[Henri Etienne Sainte-Claire Deville|H. E. S.-C. Deville]]<br />
| periodikum = [[Annales de chimie et de physique]]<br />
| ročník = 52 <br />
| číslo = <br />
| strany = 63–92<br />
| rok = 1858<br />
| url = http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k347939/f62.table <br />
| doi = }}</ref> <br />
:2 B + 3 Br<sub>2</sub> → 2 BBr<sub>3</sub><br />
== Použití ==<br />
* [[Farmacie|farmaceutický]] průmysl<br />
* [[fotografie|fotografické]] procesy<br />
* [[dopování polovodičů]]<br />
* [[plazmové leptání]] [[povolodič]]ů<br />
* výroba [[Fotovoltaický článek|fotovoltaických článků]]<br />
* reagens pro různé chemické procesy<ref>Air Liquide Electronics U.S. LP [http://www.us.airliquide.com/en/contact-us.html Boron Tribromide ( BBr3 )]</ref><br />
== Reference ==<br />
* <br />
<references/><br />
== Literatura ==<br />
* {{Citace periodika | doi = 10.1055/s-2005-868513 | titul = Boron Tribromide | rok = 2005 | autor = Doyagüez, Elisa García | periodikum = Synlett | strany = 1636}}<br />
== Externí odkazy ==<br />
* (anglicky) [http://www.google.de/patents?id=v3VTAAAAEBAJ&printsec=abstract&zoom=4&dq=%22Boron+tribromide%22+%22boron+carbide%22 1962 Patent on the production of boron tribromide]<br />
* (anglicky) [https://fscimage.fishersci.com/msds/96654.htm MSDS]<br />
{{Článek z Wikipedie}}<br />
[[Kategorie:Borité sloučeniny]]<br />
[[Kategorie:Bromidy (chemie)|Boritý]]</div>
Sysop