http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?action=history&feed=atom&title=Chloraceton 2026-06-29T07:22:48Z Historie editací této stránky MediaWiki 1.16.5 http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Chloraceton&diff=503102&oldid=prev 2014-01-21T21:44:10Z

<p>1 revizi</p> <table style="background-color: white; color:black;"> <tr valign='top'> <td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">← Starší verze</td> <td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">Verze z 21. 1. 2014, 21:44</td> </tr></table>

Sysop http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Chloraceton&diff=503101&oldid=prev 2011-05-20T10:51:44Z

<p>1 revizi</p> <p><b>Nová stránka</b></p><div>{{Infobox Chemická sloučenina<br /> |Název=Chloraceton<br /> |Obrázek=[[Soubor:Chloroaceton.png]][[Soubor:Chloraceton.png|152px]]<br /> |Systematický název=<br /> |Triviální název=<br /> |Ostatní názvy=<br /> |Latinský název=<br /> |Anglický název=Chloroacetone<br /> |Německý název=Chloraceton<br /> |Funkční vzorec=<br /> |Sumární vzorec=C&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;ClO<br /> |Vzhled=bezbarvá kapalina, oxidací mění barvu a zlatohnědou<br /> |Číslo CAS=78-95-5<br /> |PubChem=6571<br /> |SMILES=ClCC(=O)C<br /> |InChI=1/C3H5ClO/c1-3(5)2-4/h2H2,1H3<br /> |Molární hmotnost=92,524&amp;nbsp;g/mol<br /> |Molární koncentrace= mol/dm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;<br /> |Teplota tání=-44,5&amp;nbsp;°C<br /> |Teplota varu=119 °C<br /> |Hustota=1,15&amp;nbsp;g/cm³ (''20&amp;nbsp;°C/kapalné'')<br /> |Rozpustnost=10&amp;nbsp;g/100&amp;nbsp;ml<br /> |Meze výbušnosti=3,4%<br /> |Bezpečnost=zobrazit<br /> |Symboly nebezpečí={{Toxický}}{{Nebezpečný pro životní prostředí}}<br /> |R-věty=<br /> |S-věty=<br /> |Teplota vznícení=610&amp;nbsp;°C<br /> }}<br /> '''Chloraceton''' je [[chemická sloučenina]] patřící do [[organická chemie|organické chemie]] jejíž [[chemický vzorec|vzorec]] je CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;COCH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl.<br /> <br /> == Příprava ==<br /> Vzniká přímou [[chlorace|chlorací]] [[aceton]]u (zaváděním [[plyn]]ného [[chlor]]u do acetonu).<br /> <br /> :CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;-CO-CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → Cl-CH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;-CO-CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + HCl.<br /> <br /> Tímto způsobem lze připravit i další [[halogenderiváty]] [[ketony|ketonů]] (např. [[jodaceton]], [[bromaceton]]…) [[Halogenace]] ketonů probíhá zpravidla velmi snadno, dokonce již ve [[vodné prostředí|vodném prostředí]].<br /> <br /> Může vznikat též [[Chemická reakce|reakcí]] [[Kyselina chlorná|kyseliny chlorné]], nebo [[Chlornany|chlornanu]] (nejlépe [[Chlornan vápenatý|vápenatého]] Ca(ClO)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) a acetonu:<br /> <br /> :CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;-CO-CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + ClO&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; → Cl-CH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;-CO-CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + OH&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;<br /> <br /> Silné [[hydroxidy]] ([[Hydroxid draselný|KOH]], [[Hydroxid sodný|NaOH]]) mají tendenci nahrazovat [[halogen]] v [[molekula|molekule]] jeho [[derivát (chemie)|derivátu]] ketonu za [[hydroxylová skupina|hydroxylovou skupinu]] OH&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;, proto je tato cesta schůdná jen s použitím chlornanu se slabším [[kation]]tem.<br /> <br /> == Vlastnosti ==<br /> Je silně dráždivý. Jeho [[páry]] způsobují [[slzení]], proto se používá jako bojová slzotvorná látka. Jeho [[toxicita]] je za [[práh snesitelnosti|prahem snesitelnosti]], tudíž [[otrava]] jím je nepravděpodobná.<br /> <br /> <br /> {{Článek z Wikipedie}}<br /> [[Kategorie:Ketony]]<br /> [[Kategorie:Organochloridy]]<br /> [[Kategorie:Chemické zbraně]]</div>

Sysop