http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?action=history&feed=atom&title=ChlordifluormethanChlordifluormethan - Historie editací2026-05-04T09:01:42ZHistorie editací této stránkyMediaWiki 1.16.5http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Chlordifluormethan&diff=503118&oldid=prevSysop: 1 revizi2014-01-21T21:44:19Z<p>1 revizi</p>
<table style="background-color: white; color:black;">
<tr valign='top'>
<td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">← Starší verze</td>
<td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">Verze z 21. 1. 2014, 21:44</td>
</tr></table>Sysophttp://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Chlordifluormethan&diff=503117&oldid=prevSysop: 1 revizi2011-05-20T10:51:45Z<p>1 revizi</p>
<p><b>Nová stránka</b></p><div>'''Chlordifluormethan''' (též '''difluormonochlormethan''') je [[Halogenderiváty|halogenderivát]] [[methan]]u. Tento bezbarvý [[plyn]] patří mezi tzv. [[freon]]y, jako [[chladivo]] je znám pod označeními '''HCFC-22''' a '''R-22'''. Dříve se používal jako hnací plyn ve [[sprej]]ích a jako chladivo v [[Klimatizace|klimatizačních]] zařízeních. V těchto oblastech se již nepoužívá, protože může [[Ozonová díra|poškozovat ozónovou vrstvu]] a je též silným [[skleníkový plyn|skleníkovým plynem]]. Nadále se však využívá jako víceúčelový meziprodukt v [[průmysl]]ové [[organofluorová chemie|organofluorové chemii]], například jako [[Prekurzor (chemie)|prekurzor]] [[tetrafluorethylen]]u.<br />
<br />
== Výroba a použití ==<br />
Chlordifluormethan se připravuje z [[chloroform]]u:<br />
<br />
:HCCl<sub>3</sub> + 2 [[fluorovodík|HF]] → HCF<sub>2</sub>Cl + 2 [[chlorovodík|HCl]]<br />
<br />
Hlavní oblastí použití je výroba tetrafluorethylenu. Tato konverze se skládá z [[pyrolýza|pyrolýzy]], při které vzniká [[difluorkarben]], jenž [[dimer]]izuje:<ref>Günter Siegemund, Werner Schwertfeger, Andrew Feiring, Bruce Smart, Fred Behr, Herward Vogel, Blaine McKusick "Fluorine Compounds, Organic" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2002. {{DOI|10.1002/14356007.a11_349}}</ref><br />
<br />
:2 CHClF<sub>2</sub> → C<sub>2</sub>F<sub>4</sub> + 2 HCl<br />
<br />
Výsledná sloučenina za přítomnosti silné zásady poskytuje zpět difluorkarben, což se v laboratoři využívá k získání tohoto reaktivního meziproduktu.<br />
<br />
Pyrolýzou chlordifluormethanu za přítomnosti [[chlorfluormethan]]u vzniká [[hexafluorbenzen]].<br />
<br />
== Reference ==<br />
<references /><br />
<br />
<br />
{{Článek z Wikipedie}}<br />
[[Kategorie:Alifatické halogensloučeniny]]<br />
[[Kategorie:Organofluoridy]]<br />
[[Kategorie:Organochloridy]]<br />
[[Kategorie:Chladiva]]<br />
[[Kategorie:Hnací plyny]]<br />
[[Kategorie:Airsoft]]<br />
[[Kategorie:Skleníkové plyny]]<br />
[[Kategorie:Karcinogeny IARC skupiny 3]]</div>Sysop