Sysop: + Trojice "doktorů" z Afriky před obrovskou hromadou pytlů s ledkem amonným (Nitroprill HD) v Bejrútu (4.8. 2020)…

2020-08-06T14:12:41Z

+ Trojice "doktorů" z Afriky před obrovskou hromadou pytlů s ledkem amonným (Nitroprill HD) v Bejrútu (4.8. 2020)…

← Starší verze		Verze z 6. 8. 2020, 14:12
Řádka 1:		Řádka 1:
	{{Infobox Chemická sloučenina		{{Infobox Chemická sloučenina
	\|Název=Dusičnan amonný		\|Název=Dusičnan amonný
-	\|Obrázek=~~[[Soubor:Ammonium-nitrate-2D.png\|200px\|2D model molekuly NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>]]<br />~~	+	\|Obrázek=[[Soubor:Ammonium-nitrate-xtal-3D-balls-A.png\|200px\|3D schéma molekuly NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>]]<br />
-	[[Soubor:Ammonium-nitrate-xtal-3D-balls-A.png\|200px\|3D schéma molekuly NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>]]<br />	+
	[[Soubor:Dusičnan amonný.PNG\|200px\|Dusičnan amonný]]		[[Soubor:Dusičnan amonný.PNG\|200px\|Dusičnan amonný]]
	\|Systematický název=Dusičnan amonný		\|Systematický název=Dusičnan amonný
Řádka 20:		Řádka 19:
	\|S-věty={{S15}},{{S16}},{{S26}},{{S36}}		\|S-věty={{S15}},{{S16}},{{S26}},{{S36}}
	\|NFPA 704={{NFPA 704\|Zdraví=2\|Hořlavost=0\|Reaktivita=3\|Ostatní rizika=OX}}		\|NFPA 704={{NFPA 704\|Zdraví=2\|Hořlavost=0\|Reaktivita=3\|Ostatní rizika=OX}}
-	}}	+	}}[[Soubor:Ammonium-nitrate-2D.png\|thumb\|240px\|2D model molekuly NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>]]
-	'''Dusičnan amonný''', triviálním názvem '''ledek amonný''' či '''amoniumnitrát''', je [[chemická sloučenina]] ([[dusičnan]] [[amoniak]]u) s [[chemický vzorec\|chemickým vzorcem]] NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>. ~~Bílá krystalická~~ látka používaná jako zemědělské hnojivo~~, dezinfekční prostředek vody~~ a díky oxidačním vlastnostem také v pyrotechnice.	+	[[Soubor:Ammonium Nitrate.jpg\|thumb\|240px\|Vzorek dusičnanu amonného]]
-	~~Může vznikat přeměnou~~ [[~~močovina~~\|~~močoviny~~]]:	+	'''Dusičnan amonný''', triviálním názvem '''ledek amonný''' či '''amoniumnitrát''', je [[chemická sloučenina]] ([[Dusičnany\|dusičnan]] [[amoniak]]u) s [[chemický vzorec\|chemickým vzorcem]] NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>.
-	~~3CO(~~NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O ~~→ NH~~<~~sub~~>4</~~sub~~>NO<~~sub~~>3</~~sub~~> ~~+ 3 CH~~<~~sub~~>4</~~sub~~> ~~+ 2 N~~<~~sub~~>2</~~sub~~>	+
		+	Je to bílá [[krystal]]ická látka používaná jako [[Hnojivo\|zemědělské hnojivo]] a díky [[oxidační činidlo\|oxidačním vlastnostem]] také v [[Pyrotechnika\|pyrotechnice]].
		+	== Bezpečnost ==
		+	Dusičnan amonný se při zahřátí bezvýbušně rozkládá na [[oxid dusný]] („rajský plyn“) a [[Vodní pára\|vodní páru]]:
		+
		+	:NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> → N<sub>2</sub>O + 2 H<sub>2</sub>O
		+	Jestliže však dojde k [[Detonace\|detonaci]], je tento rozklad doprovázen [[Výbuch\|výbuchem]]. Velké zásoby této látky mohou být také požárním rizikem, protože podporuje hoření, což může snadno vést až právě k detonaci. Výbuchy dusičnanu amonného nejsou vzácným jevem, k méně závažným případům dochází téměř každoročně. Zaznamenáno však bylo i několik rozsáhlých, zničujících výbuchů, k nimž se řadí:
		+
		+	* [[Exploze chemičky v Oppau]] (dnes součást města [[Ludwigshafen]]) v [[Německo\|Německu]] 21. září 1921 (jeden z nejničivějších vyvolaných nenukleárních výbuchů v dějinách)
		+	* [[Neštěstí v Texas City]] (přístav v [[Mexický záliv\|Mexickém zálivu]]) v [[Spojené státy americké\|USA]] 16. dubna 1947
		+	* Exploze chemičky AZF v Toulouse, Francie 21.září 2001<ref>{{Citace elektronického periodika
		+	\| titul = Ve Francii začíná soudní proces století
		+	\| periodikum = Česká televize
		+	\| datum_vydání = 23. února 2009
		+	\| url = https://ct24.ceskatelevize.cz/svet/1419752-ve-francii-zacina-soudni-proces-stoleti
		+	}}</ref>
		+	* [[Exploze v továrně na hnojiva ve Westu\|Exploze v továrně Adair Grain]], [[West (Texas)\|West]] (TX), USA, 17.dubna 2013 <ref>{{Citace elektronického periodika
		+	\| titul = Příčina výbuchu ledek. Bejrút není první podobný případ
		+	\| periodikum = Seznam Zprávy
		+	\| datum_vydání = 6. srpna 2020
		+	\| url = https://www.seznamzpravy.cz/clanek/pricina-vybuchu-ledek-bejrut-neni-prvni-podobny-pripad-114970
		+	}}</ref>
		+	[[Soubor:Doktori z Afriky se rozhodli masivne obohatit cely pristav v Bejrutu-2020.png\|thumb\|240px\|Trojice "doktorů" z Afriky před obrovskou hromadou pytlů s ledkem amonným (Nitroprill HD) v [[Bejrút\|Bejrútu]] (4.8. 2020)…]]
		+	* [[Exploze v Tchien-ťinu v srpnu 2015\|Exploze v Tchien-ťinu]] (přístav ve [[Žluté moře\|Žlutém moři]]) v [[Čínská lidová republika\|Číně]] 12. srpna 2015
		+	* [[Výbuch v bejrútském přístavu 2020\|Výbuch v přístavu]] v [[Bejrút\|Bejrútu]] ([[Středozemní moře]]) v [[Libanon\|Libanonu]] 4. srpna 2020 <ref>{{Citace elektronického periodika
		+	\| titul = Výbuch v Bejrútu: Lidé hledají blízké, na místo míří zahraniční pomoc - Seznam Zprávy
		+	\| periodikum = www.seznamzpravy.cz
		+	\| url = https://www.seznamzpravy.cz/clanek/exploze-v-bejrutu-nejmene-deset-mrtvych-a-stovky-zranenych-114760
		+	\| datum přístupu = 2020-08-05
		+	}}</ref>
		+
		+	S ohledem na svou výbušnost je dusičnan amonný uveden v [[Seznam látek považovaných za prekurzory výbušnin\|seznamu látek]] považovaných za [[Prekurzor (chemie)\|prekurzory]] [[Výbušnina\|výbušnin]], jejichž prodej nepodnikajícím [[Fyzická osoba\|fyzickým osobám]] podléhá v [[Evropská unie\|Evropské unii]] dozoru, aby bylo zabráněno jejich zneužití k nedovolené výrobě výbušnin.<ref>{{Citace elektronického periodika
		+	\| příjmení =
		+	\| jméno =
		+	\| titul = Nařízení Evropského parlamentu a Rady (EU) 2019/1148 ze dne 20. června 2019 o uvádění prekurzorů výbušnin na trh a o jejich používání, změně nařízení (ES) č. 1907/2006 a zrušení nařízení (EU) č. 98/2013
		+	\| periodikum = EUR-Lex
		+	\| vydavatel =
		+	\| url = https://eur-lex.europa.eu/legal-content/CS/TXT/?uri=CELLAR:49d1a404-a3b3-11e9-9d01-01aa75ed71a1
		+	\| datum vydání =
		+	\| jazyk = cs
		+	\| url archivu =
		+	\| datum přístupu = 2020-08-04
		+	}}</ref> Dusičnan amonný nelze podle tohoto nařízení prodávat ani držet samostatně ani ve směsích či látkách, v nichž je koncentrace dusíku pocházejícího z dusičnanu amonného větší nebo rovna 16 [[Hmotnostní koncentrace\|% hmotnostním]].
		+
	== Příprava ==		== Příprava ==
-	Dusičnan amonný se připravuje reakcí [[kyselina dusičná\|kyseliny dusičné]] a [[~~čpavek~~\|čpavku]].<ref>[http://www.google.com/patents/pdf/Process_of_producing_concentrated_soluti.pdf?id=XronAAAAEBAJ&output=pdf&sig=ACfU3U0iYFRDUxltKLaVind-3wwP_JYPxg Process_of_producing_concentrated_soluti]</ref>	+	Dusičnan amonný může vznikat přeměnou [[močovina\|močoviny]]:
-	:HNO<sub>3</sub> + NH<sub>3</sub> → NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>.	+	:3CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> + 2 [[voda\|H<sub>2</sub>O]] → NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> + 3 [[methan\|CH<sub>4</sub>]] + 2 [[Dusík\|N<sub>2</sub>]]
		+	Obvykle se však připravuje reakcí [[kyselina dusičná\|kyseliny dusičné]] a [[Amoniak\|čpavku]]:<ref>[http://www.google.com/patents/pdf/Process_of_producing_concentrated_soluti.pdf?id=XronAAAAEBAJ&output=pdf&sig=ACfU3U0iYFRDUxltKLaVind-3wwP_JYPxg Process_of_producing_concentrated_soluti]</ref>
		+
		+	:HNO<sub>3</sub> + NH<sub>3</sub> → NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>
		+
	Dusičnan amonný se také vyrábí amatérskými nadšenci reakcí:		Dusičnan amonný se také vyrábí amatérskými nadšenci reakcí:
-	~~:(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 NaNO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>~~	+
	:Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> + CaSO<sub>4</sub>		:Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> + CaSO<sub>4</sub>
-	Tato reakce je silně [[exotermní reakce\|exotermní]]. ~~Možno~~ ho také připravit reakcí AgNO<sub>3(aq)</sub> s NH<sub>4</sub>Cl<sub>(aq)</sub>, přičemž vzniká jako nerozpustná sůl AgCl, která se dá odfiltrovat, takže výtěžek je pak poměrně vysoký.	+
		+	Tato reakce je silně [[exotermní reakce\|exotermní]]. Lze ho také připravit reakcí [[Dusičnan stříbrný\|AgNO<sub>3(aq)</sub>]] s NH<sub>4</sub>Cl<sub>(aq)</sub>, přičemž vzniká jako [[rozpustnost\|nerozpustná]] sůl [[chlorid stříbrný\|AgCl]], která se dá odfiltrovat, takže výtěžek je pak poměrně vysoký.
		+
	== Využití ==		== Využití ==
	* V [[zemědělství]] jako [[hnojivo]]		* V [[zemědělství]] jako [[hnojivo]]
-	* V [[dezinfekce\|dezinfekci]] vod ([[vodovod]]y, [[bazén]]y)
	* V [[pyrotechnika\|pyrotechnice]]		* V [[pyrotechnika\|pyrotechnice]]
		+	* Složka explosivní náplně některých bomb, např. [[BLU-82]]

	== Reference ==		== Reference ==
	<references />		<references />
		+
		+	== Literatura ==
		+	* {{Citace monografie\|příjmení = VOHLÍDAL\|jméno = JIŘÍ\|příjmení2 = ŠTULÍK\|jméno2 = KAREL\|příjmení3 = JULÁK\|jméno3 = ALOIS\|rok = 1999\|titul = Chemické a analytické tabulky\|vydavatel = Grada Publishing\|místo = Praha\|isbn = 80-7169-855-5\|vydání = 1}}


-	{{Článek z Wikipedie}}	+	{{Flickr\|Ammonium+nitrate}}{{Commonscat\|Ammonium nitrate}}{{Článek z Wikipedie}}
	[[Kategorie:Amonné sloučeniny]]		[[Kategorie:Amonné sloučeniny]]
	[[Kategorie:Dusičnany]]		[[Kategorie:Dusičnany]]
	[[Kategorie:Pyrotechnika]]		[[Kategorie:Pyrotechnika]]

Sysop: 1 revizi

2014-05-04T10:19:30Z

1 revizi

← Starší verze

Verze z 4. 5. 2014, 10:19

Sysop: Nahrazení textu

2011-10-25T15:11:22Z

Nahrazení textu

Nová stránka

{{Infobox Chemická sloučenina
|Název=Dusičnan amonný
|Obrázek=[[Soubor:Ammonium-nitrate-2D.png|200px|2D model molekuly NH4NO3]] 
[[Soubor:Ammonium-nitrate-xtal-3D-balls-A.png|200px|3D schéma molekuly NH4NO3]] 
[[Soubor:Dusičnan amonný.PNG|200px|Dusičnan amonný]]
|Systematický název=Dusičnan amonný
|Triviální název=Ledek amonný
|Ostatní názvy=Amoniumnitrát
|Číslo CAS=6484-52-2
|Sumární vzorec=NH4NO3
|Vzhled= Tuhá látka
|Molární hmotnost=80.043 g/mol
|Teplota tání= 169.6 °C
|Teplota varu= 210 °C
|Hustota= 1,725 g/cm3 (''20 °C'')
|Rozpustnost=118 g/100 ml (0 °C) 150 g/100 ml (20 °C) 297 g/100 ml (40 °C) 410 g/100 ml (60 °C) 576 g/100 ml (80 °C) 1024 g/100 ml (100 °C)
|Bezpečnost=zobrazit
|Symboly nebezpečí={{Oxidující}}
|R-věty={{R8}},{{R36}},{{R37}},{{R38}}
|S-věty={{S15}},{{S16}},{{S26}},{{S36}}
|NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=2|Hořlavost=0|Reaktivita=3|Ostatní rizika=OX}}
}}
'''Dusičnan amonný''', triviálním názvem '''ledek amonný''' či '''amoniumnitrát''', je [[chemická sloučenina]] ([[dusičnan]] [[amoniak]]u) s [[chemický vzorec|chemickým vzorcem]] NH4NO3. Bílá krystalická látka používaná jako zemědělské hnojivo, dezinfekční prostředek vody a díky oxidačním vlastnostem také v pyrotechnice.
Může vznikat přeměnou [[močovina|močoviny]]:
3CO(NH2)2 + 2 H2O → NH4NO3 + 3 CH4 + 2 N2
== Příprava ==
Dusičnan amonný se připravuje reakcí [[kyselina dusičná|kyseliny dusičné]] a [[čpavek|čpavku]].<ref>[http://www.google.com/patents/pdf/Process_of_producing_concentrated_soluti.pdf?id=XronAAAAEBAJ&output=pdf&sig=ACfU3U0iYFRDUxltKLaVind-3wwP_JYPxg Process_of_producing_concentrated_soluti]</ref>
:HNO3 + NH3 → NH4NO3.
Dusičnan amonný se také vyrábí amatérskými nadšenci reakcí:
:(NH4)2SO4 + 2 NaNO3 → Na2SO4 + 2 NH4NO3
:Ca(NO3)2 + (NH4)2SO4 → 2 NH4NO3 + CaSO4
Tato reakce je silně [[exotermní reakce|exotermní]]. Možno ho také připravit reakcí AgNO3(aq) s NH4Cl(aq), přičemž vzniká jako nerozpustná sůl AgCl, která se dá odfiltrovat, takže výtěžek je pak poměrně vysoký.
== Využití ==
* V [[zemědělství]] jako [[hnojivo]]
* V [[dezinfekce|dezinfekci]] vod ([[vodovod]]y, [[bazén]]y)
* V [[pyrotechnika|pyrotechnice]]

== Reference ==
<references />

{{Článek z Wikipedie}}
[[Kategorie:Amonné sloučeniny]]
[[Kategorie:Dusičnany]]
[[Kategorie:Pyrotechnika]]

Dusičnan amonný - Historie editací

Sysop: + Trojice "doktorů" z Afriky před obrovskou hromadou pytlů s ledkem amonným (Nitroprill HD) v Bejrútu (4.8. 2020)…

Sysop: 1 revizi

Sysop: Nahrazení textu