http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?action=history&feed=atom&title=Dusi%C4%8Dnan_st%C5%99%C3%ADbrn%C3%BD Dusičnan stříbrný - Historie editací 2026-05-31T09:58:55Z Historie editací této stránky MediaWiki 1.16.5 http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Dusi%C4%8Dnan_st%C5%99%C3%ADbrn%C3%BD&diff=640478&oldid=prev Sysop: 1 revizi 2014-05-04T10:19:35Z <p>1 revizi</p> <table style="background-color: white; color:black;"> <tr valign='top'> <td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">← Starší verze</td> <td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">Verze z 4. 5. 2014, 10:19</td> </tr></table> Sysop http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Dusi%C4%8Dnan_st%C5%99%C3%ADbrn%C3%BD&diff=640477&oldid=prev Sysop: + Typo 2011-09-23T12:28:34Z <p>+ Typo</p> <p><b>Nová stránka</b></p><div>{|border=&quot;1&quot; cellpadding=&quot;2&quot; cellspacing=&quot;1&quot; width=&quot;300&quot; align=&quot;right&quot; style=&quot;margin:0 0 .5em 1em; border-collapse:collapse;&quot;<br /> | colspan=&quot;2&quot; align=&quot;center&quot; bgcolor=&quot;silver&quot;| &lt;font size=+1&gt;'''Dusičnan stříbrný'''&lt;/font&gt;<br /> |-<br /> |colspan=&quot;2&quot; |[[Soubor:Silver-nitrate-2D.png|250px]] <br /> |-<br /> |[[Chemický název]]|| Dusičnan stříbrný<br /> |-<br /> |[[Chemický vzorec|Sumární vzorec]]|| AgNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;<br /> |-<br /> |[[Molární hmotnost]]||169.8731 g/mol<br /> |-<br /> |[[Registrační číslo CAS]]||7761-88-8<br /> |-<br /> |[[Teplota tání]]||212&amp;nbsp;°C<br /> |-<br /> |[[Teplota varu]]||444&amp;nbsp;°C rozkl.<br /> |}<br /> <br /> [[Soubor:Dusičnan stříbrný.JPG|thumb|Dusičnan stříbrný]]<br /> <br /> '''Dusičnan stříbrný''' je [[chemická sloučenina]] s [[chemický vzorec|chemickým vzorcem]] [[stříbro|Ag]][[dusík|N]][[kyslík|O]]&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;. Tato [[stříbro|stříbrná]] sůl [[kyselina dusičná|kyseliny dusičné]] je [[fotiosenzitivita|fotosenzitivní]] přísadou [[fotografický film|fotografických filmů]]. Má [[koroze|korozivní]] vlastnosti. Rozpustné stříbrné soli jsou vysoce [[toxicita|toxické]] pro bakterie a jiné nižší formy života. Důležité je využití v klasické fotografii, kde slouží dusičnan stříbrný k výrobě světlocitlivých sloučenin. Stříbrné ionty projevují velkou ochotu se nechat redukovat na kovové šedo-černé stříbro, proto pokud je dusičnanem stříbrným kontaminováno oblečení či kůže vznikají špatně odstranitelné skvrny.<br /> <br /> == Příprava ==<br /> Dusičnan stříbrný lze připravit rozpuštěním kovového stříbra v [[kyselina dusičná|kyselině dusičné]] za horka a následným odpařením roztoku. Reakce probíhá podle následující rovnice:<br /> &lt;br /&gt;3Ag&lt;sub&gt;&lt;sub&gt;(s)&lt;/sub&gt; &lt;/sub&gt; + 4HNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sub&gt;(aq)&lt;/sub&gt; → 3AgNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sub&gt;(aq)&lt;/sub&gt; + 2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;(l)&lt;/sub&gt; + NO&lt;sub&gt;(g)&lt;/sub&gt;<br /> <br /> == Aplikace ==<br /> === Fotografie ===<br /> Při výrobě [[fotografický film|fotografického filmu]] dusičnan stříbrný reaguje s [[halogenid]]em [[sodík|sodným]] či [[draslík|draselným]] za tvorby nerozpustného halogenidu stříbrného [[in situ]] ve fotografické [[želatina|želatině]], která je poté nanesena na pásy folie [[acetát celulosy|acetátu celulosy]] nebo [[Polyesterová vlákna|polyesteru]]. [[Foton]]y ze slunečního světla, [[Rentgenové záření|rentgenového záření]] či jiných zdrojů jsou schopny [[iniciace|iniciovat]] chemickou řetězovou reakci, při níž foton, který zasáhne krystal halogenidu stříbrného uvolní elektrony z iontové mřížky. Tyto volné elektrony se pohybují krystalem a usídlí se ve strukturních poruchách. Ty pak přitahují kladné stříbrné kationy, jež jsou následně neutralizovány za tvorby shluků elementárního stříbra. Jedná se o takzvaný [[latentní obraz]]. Tento je pak možno pomocí [[vývojka|vývojky]] přeměnit na obraz fotografický (U chloridů vzniká viditelný obraz i bez vývojky).<br /> <br /> === Výbušniny ===<br /> Dusičnan stříbrný slouží jako výchozí sloučenina pro přípravu některých třaskavin jako jsou [[fulminát stříbrný|fulmináty]], [[azid stříábrný|azidy]] či [[Acetylid stříbrný|acetylid]]y stříbrné.<br /> <br /> === Elektrochemie ===<br /> Dusičnan stříbrný lze použít jako zdroj stříbrných iontů při přípravě roztoků k [[pokovování]].<br /> <br /> === Lékařství ===<br /> [[Soubor:Silver nitrate stains.jpg|thumb|Kůže zbarvená působením dusičnanu stříbrného]]<br /> Dusičnan stříbrný má [[antisepse|antiseptické]] vlastnosti. Někde je dodnes jeho roztok kapán do [[oko|očí]] [[novorozenec|novorozeňat]] k zamezení nakažení [[Pohlavní nemoci|pohlavně přenosnými chorobami]] od infekční matky. Toto použití se však ukázalo jako nevhodné, protože může docházet ke vzniku toxické [[konjunktivitida|konjunktivitidy]] a navíc není dusičnan stříbrný v používané koncentraci dostatečně účinný proti [[Chlamydia trachomatis|chlamydiím]] a dalším mikrobům. Například [[jodovaný povidon]] je výrazně účinnější a současně je v očích lépe tolerován.&lt;ref&gt;[http://www.ijpr-online.com/Docs/20033/IJPR151.pdf Formulation and Clinical Evaluation of Povidone-Iodine Ophthalmic Drop]&lt;/ref&gt;<br /> <br /> Bývá také používán jako prostředek k chemickému vypalování lézí, [[bradavice|bradavic]], či k zastavování krvácení.{{chybí zdroj}}<br /> <br /> === Biologie ===<br /> V [[histologie|histologii]] a [[biochemie|biochemii]] je dusičnan stříbrný používán jako prostředek k vybarvování stříbrem, sloužícímu k důkazu [[protein]]ů a [[Nukleová kyselina|nukleových kyselin]] .<br /> <br /> == Srážecí reakce ==<br /> Pomocí dusičnanu stříbrného je možno zjistit přítomnost [[Chlor|chloridových]], [[brom]]idových či [[jod]]idových anionů.<br /> <br /> Nejprve je nutné okyselit AgNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; přidáním [[kyselina dusičná|kyseliny dusičné]], čímž dosáhneme odstranění rušivých iontů, jako jsou např. [[uhličitany]] nebo [[siřičitany]]. Tímto zamezíme vylučování [[siřičitan stříbrný|siřičitanu]] či [[uhličitan stříbrný|uhličitanu stříbrného]] a máme tak jistotu, že vyloučená sraženina je velkou pravděpodobností [[halogen]]id stříbrný.<br /> <br /> 2H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;(aq)+SO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2-&lt;/sup&gt;→SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(g)+H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O(l)&lt;br /&gt;<br /> 2H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;(aq)+CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2-&lt;/sup&gt;→CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(g)+H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O(l)&lt;br /&gt;<br /> Po přidání AgNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(aq) ke vzorku roztoku halogenidu vzniká nerozpustná sraženina. &lt;br /&gt;Její barva nám umožňuje identifikovat, jestli se jedná o [[Chloridy|chlorid]], [[bromid]] či [[jodid]].<br /> <br /> Ag&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;(aq)+Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;(aq)→AgCl(s) bílá&lt;br /&gt;<br /> Ag&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;(aq)+Br&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;(aq)→AgBr(s) světle žlutá&lt;br /&gt;<br /> Ag&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;(aq)+I&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;(aq)→Agl(s) žlutá&lt;br /&gt;<br /> Pokud je AgCl nebo AgBr vystaven silnému světlu postupně zešedne v důsledku fotolýzy. (Vytváří elementární stříbro.)<br /> <br /> == Toxicita ==<br /> Stejně jako většina stříbrných solí i dusičnan stříbrný je toxický. Již požití 2 gramů může být letální.{{Chybí zdroj}}<br /> Jako první pomoc se často podává vaječný bílek či mléko, neboť obsahují velké množství bílkovin. Bílkoviny jsou schopné svými volnými [[karboxylové kyseliny|karboxylovými]] či [[thiosloučeniny|thio]] skupinami vázat stříbrné ionty a zabránit tak otravě.<br /> <br /> == Reference ==<br /> &lt;references /&gt;<br /> <br /> == Externí odkazy ==<br /> * [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc11/icsc1116.htm International Chemical Safety Card 1116]<br /> * [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0557.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]<br /> * [http://www.kodak.com/US/en/corp/aboutKodak/kodakHistory/filmImaging.shtml Film]<br /> <br /> <br /> {{Článek z Wikipedie}}<br /> [[Kategorie:Stříbrné sloučeniny]]<br /> [[Kategorie:Dusičnany|Stříbrný]]<br /> [[Kategorie:Fotografické chemikálie]]<br /> [[Kategorie:Oxidační činidla]]</div> Sysop