http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?action=history&feed=atom&title=Dusi%C4%8Dnany 2026-06-21T08:43:25Z Historie editací této stránky MediaWiki 1.16.5 http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Dusi%C4%8Dnany&diff=640484&oldid=prev 2014-05-04T10:19:37Z

<p>1 revizi</p> <table style="background-color: white; color:black;"> <tr valign='top'> <td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">← Starší verze</td> <td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">Verze z 4. 5. 2014, 10:19</td> </tr></table>

Sysop http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Dusi%C4%8Dnany&diff=640483&oldid=prev 2011-05-24T13:59:58Z

<p>Nahrazení textu</p> <p><b>Nová stránka</b></p><div>{{Upravit}}<br /> '''Dusičnany''' ('''ledky''', '''nitráty''') jsou [[soli]] [[kyselina dusičná|kyseliny dusičné]]. Dusičnany jsou sloučeniny, jejichž obecný vzorec je M(NO&lt;SUB&gt;3&lt;/SUB&gt;)&lt;sub&gt;x&lt;/sub&gt;, kde M je kov nebo NH&lt;SUB&gt;4&lt;/SUB&gt; a NO&lt;SUB&gt;3&lt;/SUB&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; je dusičnanový anion a x je rovno oxidačnímu číslu kationtu. <br /> == Ledek ==<br /> - dusičnan sodný, vzorec je NaNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;<br /> Vyskytuje se v zrnitých agregátech. Je bezbarvý nebo šedý, snadno se rozpouští ve vodě. Používá se k výrobě dusíkatých hnojiv. Byl součástí dýmavého střelného prachu.<br /> Naleziště je poušť Atacama v Chile.<br /> == Dusičnany praktického významu ==<br /> === [[Dusičnan sodný]] ===<br /> Triviální název ledek chilský (NaNO&lt;SUB&gt;3&lt;/SUB&gt;). Ačkoli tvoří rozsáhlá ložiska, vyrábí se dnes uměle. Připravuje se reakcí [[Oxidy|oxid]]ů [[dusík]]u se [[soda|sodou]]:<br /> :NO + NO&lt;SUB&gt;2&lt;/SUB&gt; + Na&lt;SUB&gt;2&lt;/SUB&gt;CO&lt;SUB&gt;3&lt;/SUB&gt; + O&lt;SUB&gt;2&lt;/SUB&gt; → 2 NaNO&lt;SUB&gt;3&lt;/SUB&gt; + CO&lt;SUB&gt;2&lt;/SUB&gt;<br /> laboratorní příprava spočívá v neutralizaci hydroxidu sodného kyselinou dusičnou dle následující rovnice:<br /> NaOH + HNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → NaNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O<br /> Dusičnan sodný se používá jako [[hnojivo]] a jako oxidační činidlo. Vyskytuje se v zrnitých agregátech, pouze v oblastech s minimálním množstvím srážek - pouštích.<br /> === [[Dusičnan draselný]] ===<br /> Triviální název ledek draselný (KNO&lt;SUB&gt;3&lt;/SUB&gt;). Připravuje se z dusičnanu sodného. Tento způsob výroby dusičnanu draselného se nazývá konverze. laboratorně je možné ho vyrábět neutralizací hydroxidu draselného kyselinou dusičnou dle následující rovnice:<br /> KOH + HNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; → KNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O<br /> Používá se jako draselné a dusíkaté hnojivo nebo jako sůl k nasolování masa Sanytr (E252). Dusičnan draselný je též nejvýznamnější složkou původního černého [[střelný prach|střelného prachu]].<br /> === [[Dusičnan amonný]] ===<br /> Jeho vzorec je NH&lt;SUB&gt;4&lt;/SUB&gt;NO&lt;SUB&gt;3&lt;/SUB&gt;. Používá se jako složka trhavin. &lt;br /&gt;<br /> Lze z něj připravovat [[azoxid]] N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O. <br /> :NH&lt;SUB&gt;4&lt;/SUB&gt;NO&lt;SUB&gt;3&lt;/SUB&gt; → N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O<br /> === [[Dusičnan vápenatý]] ===<br /> Vzorec : Ca(NO&lt;SUB&gt;3&lt;/SUB&gt;)&lt;SUB&gt;2&lt;/SUB&gt;. V čistém stavu je to bílá, krystalická látka rozpustná ve [[voda|vodě]]. Připravuje se rozpouštěním [[uhličitan]]u nebo [[hydroxid]]u v [[kyselina dusičná|kyselině dusičné]]. Používá se jako dusíkaté hnojivo.<br /> === [[Dusičnan barnatý]], [[Dusičnan strontnatý]] ===<br /> Vzorec dusičnanu barnatého je Ba(NO&lt;SUB&gt;3&lt;/SUB&gt;)&lt;SUB&gt;2&lt;/SUB&gt;. Barví plamen zeleně a je proto součástí složí pro zelený bengálský oheň. Vzorec dusičnanu strontnatého je Sr(NO&lt;SUB&gt;3&lt;/SUB&gt;)&lt;SUB&gt;2&lt;/SUB&gt;. Dusičnan strontnatý barví plamen červeně a je proto součástí složí pro červený bengálský oheň.<br /> === [[Dusičnan stříbrný]] ===<br /> Jeho vzorec je AgNO&lt;SUB&gt;3&lt;/SUB&gt;. Nazývá se též lapis infernalis nebo pekelný kamínek. Vzniká reakcí [[stříbro|stříbra]] s kyselinou dusičnou. Je bezbarvý a jako jediná sůl stříbra se rozpouští ve vodě. Užívá se v lékařství, chemii jako skupinové činidlo aniontů 2. třídy a je základem chemických procesů ve fotografii._<br /> === [[Dusičnan měďnatý]] ===<br /> Jeho vzorec je Cu(NO&lt;SUB&gt;3&lt;/SUB&gt;)&lt;SUB&gt;2&lt;/SUB&gt;. Je to modrá, hygroskopická látka dobře rozpustná ve vodě. Vzniká reakcí [[měď|mědi]] s kyselinou dusičnou:<br /> :3 Cu + 8 HNO&lt;SUB&gt;3&lt;/SUB&gt; → 3 Cu(NO&lt;SUB&gt;3&lt;/SUB&gt;)&lt;SUB&gt;2&lt;/SUB&gt; + 2 NO + 4 H&lt;SUB&gt;2&lt;/SUB&gt;O<br /> <br /> {{Článek z Wikipedie}}<br /> [[Kategorie:Dusičnany| ]]</div>

Sysop