http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?action=history&feed=atom&title=Hydroxid_hlinit%C3%BD 2026-06-21T12:44:49Z Historie editací této stránky MediaWiki 1.16.5 http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Hydroxid_hlinit%C3%BD&diff=678251&oldid=prev 2014-05-24T20:01:22Z

<p>1 revizi</p> <table style="background-color: white; color:black;"> <tr valign='top'> <td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">← Starší verze</td> <td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">Verze z 24. 5. 2014, 20:01</td> </tr></table>

Sysop http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Hydroxid_hlinit%C3%BD&diff=678250&oldid=prev 2011-05-12T21:56:40Z

<p>Nahrazení textu</p> <p><b>Nová stránka</b></p><div>{{Infobox Chemická sloučenina<br /> |Název= Hydroxid hlinitý<br /> |Obrázek= [[Soubor:Hydroxid hlinitý.PNG|240px]]<br /> |Systematický název= Hydroxid hlinitý<br /> |Anglický název= Aluminium hydroxide<br /> |Německý název= Aluminiumhydroxid<br /> |Sumární vzorec= Al(OH)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;<br /> |Vzhled= Bílá práškovitá nebo krystalická látka<br /> |Číslo CAS= 21645-51-2<br /> |SMILES= O[Al](O)O<br /> |Molární hmotnost= 78,003&amp;nbsp;g/mol<br /> |Teplota tání= 300&amp;nbsp;°C<br /> |Hustota= 2,42&amp;nbsp;g/cm³ (''20 °C'')<br /> |pKa= 12,39 (''20 °C'')<br /> |Rozpustnost= Nerozpustný<br /> |Rozpustnost polární= Nerozpustný v [[ethanol]]u<br /> |Rozpustnost nepolární= g/100&amp;nbsp;ml<br /> |Součin rozpustnosti= 3,72.10&lt;sup&gt;-33&lt;/sup&gt; (''20 °C'')<br /> |Struktura=zobrazit<br /> |Krystalová struktura= Amorfní&lt;br /&gt; Jednoklonná <br /> |Koordinační geometrie= Rovnostranný trojúhelník<br /> |Tvar molekuly= Rovnostranný trojúhelník<br /> |Termodynamické vlastnosti=zobrazit<br /> |Standardní slučovací entalpie = -1 275,8 kJ/mol<br /> |Standardní molární entropie = 70,1 J K&lt;sup&gt;-1&lt;/sup&gt; mol&lt;sup&gt;-1&lt;/sup&gt;<br /> |Standardní slučovací Gibbsova energie= -1 157 kJ/mol<br /> |Izobarické měrné teplo= 1,193 J K&lt;sup&gt;-1&lt;/sup&gt; g&lt;sup&gt;-1&lt;/sup&gt;<br /> |Bezpečnost=zobrazit<br /> |Symboly nebezpečí= {{Dráždivý}}<br /> |R-věty= {{R36}}, {{R37}}, {{R38}}<br /> |S-věty= {{S26}}, {{S36}}<br /> |Teplota vznícení= Není vznětlivý<br /> }}<br /> '''Hydroxid hlinitý''' (Al(OH)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) je nejstabilnější sloučeninou [[hliník]]u za standardních podmínek. <br /> Hydroxid hlinitý je [[amfoterita|amfoterní]]. V silně [[pH|kyselém]] prostředí tvoří [[kationt]]y Al(OH)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;, v zásaditém prostředí vzniká tetrahydroxohlinitanový [[aniont]] &lt;nowiki&gt;[&lt;/nowiki&gt;Al(OH)&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;nowiki&gt;]&lt;/nowiki&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;. Toto jsou dva nejčastější [[iont]]y ve zředěném [[roztok]]u. V koncentrovanějších roztocích vznikají [[polymer]]ní ionty.<br /> == Výskyt v přírodě ==<br /> Čistý hydroxid hlinitý se v přírodě vyskytuje jako minerál '''''[[gibbsit]]''''' ([[hydrargillit]], &amp;gamma;-Al(OH)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;). Je také jednou z chemických složek nejvýznamnější hliníkové [[Ruda (geologie)|rudy]] [[bauxit]]u, společně s dalšími formami [[hydrát|hydratovaného]] [[oxid hlinitý|oxidu hlinitého]] a hydratovaného [[oxid železitý|oxidu železitého]].<br /> Srážením z alkalických [[roztok]]ů lze připravit &amp;alpha;-Al(OH)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; ([[bayerit]]), který se v přírodě nevyskytuje. Tato forma hydroxidu hlinitého je méně stálá než gibbsit.<br /> ==Použití==<br /> Používá se jako jedno z [[adjuvanty|adjuvant]].<br /> == Literatura ==<br /> *{{Citace monografie | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = JIŘÍ | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = KAREL | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = ALOIS | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}}<br /> [[seznam anorganických sloučenin]]<br /> <br /> {{Článek z Wikipedie}}<br /> [[Kategorie:Hlinité sloučeniny]]<br /> [[Kategorie:Hydroxidy|Hlinitý]]<br /> [[Kategorie:Antacida]]</div>

Sysop