http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?action=history&feed=atom&title=Katalyz%C3%A1tor 2026-08-08T09:09:44Z Historie editací této stránky MediaWiki 1.16.5 http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Katalyz%C3%A1tor&diff=497325&oldid=prev 2014-01-15T21:30:53Z

<p>1 revizi</p> <table style="background-color: white; color:black;"> <tr valign='top'> <td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">← Starší verze</td> <td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">Verze z 15. 1. 2014, 21:30</td> </tr></table>

Sysop http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Katalyz%C3%A1tor&diff=497324&oldid=prev 2011-04-12T14:42:11Z

<p>1 revizi</p> <p><b>Nová stránka</b></p><div>{{Možná hledáte|[[Katalyzátor výfukových plynů]]}}<br /> [[Soubor:Heterogeneous cat.JPG|thumb|200px|Katalyzátor]]<br /> '''Katalyzátor''' (z [[řečtina|řeckého]] καταλύτης ''katalýtis'') je [[látka]], vstupující do [[Chemická reakce|chemické reakce]], urychluje ji (nebo zpomaluje), a přitom z ní vystupuje nezměněná. Slovo ''katalyzátor'' se někdy používá i v přeneseném smyslu pro jakoukoli událost, osobu apod., které přispějí k uskutečnění něčeho (např. „příjemná hudba byla katalyzátorem úspěšného jednání“).<br /> V [[biologie|živých organismech]] jako katalyzátory fungují [[enzym]]y nebo [[ribozym]]y.<br /> V [[automobil]]ech se používá součástka [[katalyzátor výfukových plynů|katalyzátor]], ve které se katalytickými reakcemi přeměňují některé škodliviny ve výfukových plynech na méně škodlivé látky.<br /> == Princip funkce katalyzátoru ==<br /> Katalyzátor tvoří s reaktanty málo stabilní komplex, který se v dalším kroku rozpadá na požadované produkty a katalyzátor. Schématicky je možné tuto reakci zapsat:<br /> :A + B + Kat → Komplex → C + Kat<br /> nebo<br /> :A + B + Kat → Komplex → C + D + Kat<br /> a podobně.<br /> [[Aktivační energie]] těchto procesů jsou zpravidla nižší (ve výjimečných případech ale mohou být vyšší), než aktivační energie nekatalyzované reakce. Snížení aktivační energie umožňuje provádět [[Chemická reakce|reakce]] za mírnějších podmínek, např. za nižších [[teplota|teplot]] nebo při běžném ([[Atmosférický tlak|atmosférickém]]) [[tlak]]u. <br /> Katalýza neposunuje [[Chemická rovnováha|rovnováhu reakce]], pouze urychluje její ustanovení.<br /> == Druhy katalýzy ==<br /> * Homogenní - reaktanty a katalyzátor jsou v systému přítomny ve stejné fázi.<br /> * Heterogenní - nejčastěji je katalyzátor pevný a reaktanty jsou plynné. Tento typ katalýzy se často používá v průmyslu.<br /> == Užití katalyzátorů ==<br /> V [[průmysl]]u se katalyzátory používají nejméně v 60 % chemických syntéz. Jedná se například o [[Ziegler-Nattovy katalyzátory]], které se používají při výrobě [[polyethylen]]u a [[polypropylen]]u.<br /> == Katalyzátory ==<br /> Jako katalyzátor se může použít řada sloučenin nebo i některé čisté prvky. Z prvků se obvykle používá '''[[platina]]''' nebo '''[[rhodium]]''', užívají se jako katalyzátory u výfuků aut. '''[[Burel]]''' neboli oxid manganičitý se používá jako katalyzátor při rozkladu [[peroxid vodíku|peroxidu vodíku]], bez jeho použití by tato reakce probíhala velmi dlouho. Z hlediska průmyslové výroby je velmi důležitým katalyzátorem [[oxid vanadičný]], který se používá při výrobě [[kyselina sírová|kyseliny sírové]] při oxidaci [[oxid siřičitý|oxidu siřičitého]] na [[oxid sírový]].<br /> == Související články ==<br /> * [[Enzym]]<br /> * [[Zeolit]]<br /> * [[Katalyzátor výfukových plynů‎]]<br /> <br /> <br /> {{Článek z Wikipedie}}<br /> [[Kategorie:Katalýza]]<br /> [[Kategorie:Chemické reakce]]<br /> [[Kategorie:Chemický průmysl]]<br /> [[Kategorie:Chemická reakční kinetika]]</div>

Sysop