http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?action=history&feed=atom&title=Kyselina_chlorist%C3%A1Kyselina chloristá - Historie editací2026-08-26T10:36:02ZHistorie editací této stránkyMediaWiki 1.16.5http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Kyselina_chlorist%C3%A1&diff=521061&oldid=prevSysop: 1 revizi2014-02-08T22:58:02Z<p>1 revizi</p>
<table style="background-color: white; color:black;">
<tr valign='top'>
<td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">← Starší verze</td>
<td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">Verze z 8. 2. 2014, 22:58</td>
</tr></table>Sysophttp://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Kyselina_chlorist%C3%A1&diff=521060&oldid=prevSysop: + Nový článek...2011-09-23T21:09:22Z<p>+ Nový článek...</p>
<p><b>Nová stránka</b></p><div>'''Kyselina chloristá''' [[vodík|H]][[Chlor|Cl]][[kyslík|O]]<sub>4</sub> je jednou z nejsilnějších [[kyselina|kyselin]]. Vyrábí se obvykle [[elektrochemická oxidace|elektrochemickou oxidací]] [[kyselina chlorečná|chlorečnanů]] a komerčně se distribuuje jako vodný roztok o koncentraci přibližně 70 %, který je prakticky neomezeně stálý. <br />
<br />
Ve zředěných roztocích se kyselina chloristá chová pouze jako velmi silná kyselina. V koncentrovaném stavu a za horka je ovšem mimořádně silným [[oxidační činidlo|oxidačním prostředkem]], využívaným např. k rozkladům stálých organických [[polymer]]ů ([[polystyren]], [[polyvinylchlorid|PVC]]). Doporučuje se však, aby uvedené reakce prováděl pouze zkušený analytický [[chemie|chemik]], protože při nich hrozí nebezpečí [[exploze]]. Zároveň je známo, že [[organické látky]] (např. dřevěné součásti laboratorních [[digestoř]]í) mohou po dlouhodobém styku s parami kyseliny chloristé nebo [[Oxid chloristý|oxidu chloristého]] samovolně [[exploze|explodovat]].<br />
<br />
Velká většina [[Soli|solí]] kyseliny chloristé – [[chloristany|chloristanů]] – jsou sloučeniny velmi dobře rozpustné ve [[voda|vodě]]. Výjimku tvoří [[chloristan draselný]] KClO<sub>4</sub>, [[chloristan rubidný]] RbClO<sub>4</sub>, [[chloristan cesný]] CsClO<sub>4</sub> a [[chloristan amonný]] (NH<sub>4</sub>)ClO<sub>4</sub>. V [[analytická chemie|analytické chemii]] slouží tento jev k důkazu nebo [[separace|separaci]] uvedených [[kationt]]ů.<br />
<br />
== Soli ==<br />
* '''[[Chloristan draselný]] a [[chloristan amonný|amonný]]''' jsou složkou různých [[pyrotechnika|pyrotechnických]] směsí. Chloristan amonný je základem pevného paliva raketových motorů, využíval ho např. i [[Spojené státy americké|americký]] [[raketoplán]] [[Space Shuttle]].<br />
<br />
== Literatura ==<br />
* VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.<br />
<br />
<br />
{{Článek z Wikipedie}}<br />
[[Kategorie:Kyseliny|Chloristá]]<br />
[[Kategorie:Chloristany]]<br />
[[Kategorie:Oxidační činidla]]</div>Sysop