http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?action=history&feed=atom&title=Kyselina_chromov%C3%A1 2026-06-13T20:20:40Z Historie editací této stránky MediaWiki 1.16.5 http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Kyselina_chromov%C3%A1&diff=521071&oldid=prev 2014-02-08T22:58:05Z

<p>1 revizi</p> <table style="background-color: white; color:black;"> <tr valign='top'> <td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">← Starší verze</td> <td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">Verze z 8. 2. 2014, 22:58</td> </tr></table>

Sysop http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Kyselina_chromov%C3%A1&diff=521070&oldid=prev 2011-09-23T21:19:58Z

<p>+ Vylepšení</p> <p><b>Nová stránka</b></p><div>{{Infobox Chemická sloučenina<br /> |Název= Kyselina chromová<br /> |Obrázek= [[Soubor:ChromicAcid.png|290px]]<br /> |Systematický název= Kyselina chromová<br /> |Anglický název= Chromic acid<br /> |Německý název= Chromsäure<br /> |Sumární vzorec= H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CrO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;<br /> |Vzhled= Tmavě červená až žlutá kapalina<br /> |Číslo CAS= 7738-94-5<br /> |Číslo EINECS= 231-801-5<br /> |Molární hmotnost= 116,95 g/mol<br /> |Teplota tání= Rozklad <br /> |Hustota= 1,5 g/cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; (''50 % CrO3'')<br /> |Rozpustnost= 185,4 g CrO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;/100 ml (''20&amp;nbsp;°C'')<br /> |Bezpečnost=zobrazit<br /> |Symboly nebezpečí= {{Nebezpečný pro životní prostředí}} {{Oxidující}} {{Vysoce toxický}}<br /> |R-věty= {{R9}}, {{R24/25}}, {{R26}}, {{R35}}, {{R42/43}}, {{R45}}, {{R46}}, {{R48/23}}<br /> |S-věty= {{S43}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}<br /> }}<br /> '''Kyselina chromová''' je jednou z mála kyselin kovů (k těm patří ještě [[kyselina manganistá]], [[kyselina osmičelá]], [[kyselina rhenistá]], [[kyselina zlatitá]], [[kyselina zlatná]] a [[kyselina wolframová]] . Existují dvě kyseliny chromové: kyselina chromová, která má vzorec H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CrO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; a [[kyselina dichromová]], jejíž vzorec je H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt;.<br /> Jsou to nestálé [[kyseliny]]. Chrom je v nich obsažen na [[oxidační číslo|oxidačním čísle]] 6+. Jejich [[anhydrid]]em je [[oxid chromový]] CrO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;.<br /> <br /> Soli kyseliny chromové se nazývají [[chromany]] a [[dichromany]]. Chromany mají [[anion]] CrO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2-&lt;/sup&gt; a dichromany anion Cr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2-&lt;/sup&gt;.<br /> <br /> == Chromany a dichromany ==<br /> Chromany mají hlavně žluté zbarvení, dichromany jsou pro změnu oranžové a jsou stálé v kyselém prostředí. [[Dichroman draselný]] K&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt; se používá v [[analytická chemie|analytické chemii]]. Pro výrobu barev se používá tzv. žlutý [[ultramarín]] BaCrO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; ([[chroman barnatý]]) a [[chroman olovnatý]] PbCrO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; nazývaný chromová žluť. <br /> <br /> Velmi efektním pokusem je<br /> tepelný [[rozklad]] [[dichroman amonný|dichromanu amonného]]:<br /> (NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt; → N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + Cr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 4 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O<br /> <br /> <br /> {{Commonscat|Chromic acid}}{{Článek z Wikipedie}}<br /> [[Kategorie:Kyseliny|Chromová]]<br /> [[Kategorie:Chromany]]<br /> [[Kategorie:Oxidační činidla]]</div>

Sysop