Manganistan draselný - Historie editací

Sysop: ++

2023-01-31T12:11:38Z

← Starší verze		Verze z 31. 1. 2023, 12:11
Řádka 9:		Řádka 9:
	\|Sumární vzorec= KMnO<sub>4</sub>		\|Sumární vzorec= KMnO<sub>4</sub>
	\|Vzhled= fialová krystalická látka; temně růžový roztok		\|Vzhled= fialová krystalická látka; temně růžový roztok
-
	\|Číslo CAS=7722-64-7		\|Číslo CAS=7722-64-7
	\|Číslo EINECS= 231-760-3		\|Číslo EINECS= 231-760-3
Řádka 15:		Řádka 14:
	\|PubChem= 24400		\|PubChem= 24400
	\|UN kód= 1490		\|UN kód= 1490
-
	\|Molární hmotnost= 158,034 g/mol		\|Molární hmotnost= 158,034 g/mol
	\|Molární koncentrace= 0,394 mol/dm<sup>3</sup> (''6 %ní roztok'')		\|Molární koncentrace= 0,394 mol/dm<sup>3</sup> (''6 %ní roztok'')
Řádka 24:		Řádka 22:
	\|Rozpustnost= 2,82 g/100 ml (''0 °C'')<br /> 7,63 g/100 ml (''25 °C'')<br /> 12,5 g/100 ml (''40 °C'')<br /> 25 g/100 ml (''65 °C'')		\|Rozpustnost= 2,82 g/100 ml (''0 °C'')<br /> 7,63 g/100 ml (''25 °C'')<br /> 12,5 g/100 ml (''40 °C'')<br /> 25 g/100 ml (''65 °C'')
	\|Měrná vodivost= 2,26 Sm<sup>-1</sup>		\|Měrná vodivost= 2,26 Sm<sup>-1</sup>
-
	\|Struktura=zobrazit		\|Struktura=zobrazit
	\|Krystalová struktura= kosočtverečná		\|Krystalová struktura= kosočtverečná
	\|Hrana mřížky= a= 910,5 pm<br /> b= 572 pm<br /> c= 742,5 pm		\|Hrana mřížky= a= 910,5 pm<br /> b= 572 pm<br /> c= 742,5 pm
	\|Koordinační geometrie= tetraedr		\|Koordinační geometrie= tetraedr
-
	\|Termodynamické vlastnosti=zobrazit		\|Termodynamické vlastnosti=zobrazit
	\|Standardní slučovací entalpie = -837,6 kJ/mol		\|Standardní slučovací entalpie = -837,6 kJ/mol
Řádka 36:		Řádka 32:
	\|Standardní slučovací Gibbsova energie= -738 kJ/mol		\|Standardní slučovací Gibbsova energie= -738 kJ/mol
	\|Izobarické měrné teplo= 0,744 J K<sup>-1</sup> g<sup>-1</sup>		\|Izobarické měrné teplo= 0,744 J K<sup>-1</sup> g<sup>-1</sup>
-
	\|Bezpečnost=zobrazit		\|Bezpečnost=zobrazit
	\|Symboly nebezpečí={{Oxidující}}{{Zdraví škodlivý}}{{Nebezpečný pro životní prostředí}}		\|Symboly nebezpečí={{Oxidující}}{{Zdraví škodlivý}}{{Nebezpečný pro životní prostředí}}
Řádka 50:		Řádka 45:
	\|Číslo RTECS= SD6475000		\|Číslo RTECS= SD6475000
	\|Teplota vznícení= nehořlavý		\|Teplota vznícení= nehořlavý
-	}}	+	}}[[Soubor:Potassium permanganate sample.jpg\|thumb\|250px\|Vzorek manganistanu draselného]]
-	'''Manganistan draselný''', KMnO<sub>4</sub>, známý též pod označením ''hypermangan'', je [[sloučenina]] [[mangan]]u s černo-šedými krystalky, která se velmi dobře rozpouští ve [[voda\|vodě]] za vzniku fialového roztoku . V [[analytická chemie\|analytické chemii]] jsou [[roztok]]y KMnO<sub>4</sub> jedním ze základních [[oxidimetrie\|oxidimetrických]] činidel pro [[Redoxní reakce\|redoxní]] [[titrace]]. V lékařství se využívá pro své [[oxidace\|oxidační]] vlastnosti jako [[antiseptikum]].	+	'''Manganistan draselný''', KMnO<sub>4</sub>, známý též pod označením ''hypermangan'', je [[chemická sloučenina]] [[mangan]]u s černo-šedými krystalky, která se velmi dobře rozpouští ve [[voda\|vodě]] za vzniku fialového roztoku.
		+
		+	V [[analytická chemie\|analytické chemii]] jsou [[roztok]]y KMnO<sub>4</sub> jedním ze základních [[oxidimetrie\|oxidimetrických]] činidel pro [[Redoxní reakce\|redoxní]] [[titrace]].
		+
		+	V lékařství se využívá pro své [[oxidace\|oxidační]] vlastnosti jako [[antiseptikum]].

	== Fyzikálně-chemické vlastnosti ==		== Fyzikálně-chemické vlastnosti ==
-	~~[[Soubor:Potassium-permanganate-solution.png\|300px\|thumb\|right\|Vodný roztok manganistanu draselného]]~~
	Manganistan draselný je dobře rozpustný ve vodě za vzniku temně fialového (při nízké koncentraci růžového) roztoku. Díky silným [[oxidační činidlo\|oxidačním vlastnostem]] manganistanu dochází pomalu k jeho částečnému rozkladu na [[oxid manganičitý]] (MnO<sub>2</sub>) a z vody se uvolňuje [[kyslík]]. Při delším stání roztoku je rozklad manganistanu znatelný a na dně se objevuje černý prášek oxidu manganičitého. Rozpustný je manganistan draselný dále v [[kyselina sírová\|kyselině sírové]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>), vodném roztoku [[kyselina dusičná\|kyseliny dusičné]] (HNO<sub>3(aq)</sub>) a [[aceton]]u (CH<sub>3</sub>COCH<sub>3</sub>). [[Kyselina chlorovodíková\|Kyselinu chlorovodíkovou]] (HCl) oxiduje manganistan na [[Chlor\|chlór]] a [[ethanol]] (CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH) na [[oxid uhličitý]]. Reaguje s [[peroxid vodíku\|peroxidem vodíku]] za vzniku [[burel]]u, [[peroxid draslíku\|peroxidu draslíku]], [[voda\|vody]] a uvolňuje se [[kyslík]].		Manganistan draselný je dobře rozpustný ve vodě za vzniku temně fialového (při nízké koncentraci růžového) roztoku. Díky silným [[oxidační činidlo\|oxidačním vlastnostem]] manganistanu dochází pomalu k jeho částečnému rozkladu na [[oxid manganičitý]] (MnO<sub>2</sub>) a z vody se uvolňuje [[kyslík]]. Při delším stání roztoku je rozklad manganistanu znatelný a na dně se objevuje černý prášek oxidu manganičitého. Rozpustný je manganistan draselný dále v [[kyselina sírová\|kyselině sírové]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>), vodném roztoku [[kyselina dusičná\|kyseliny dusičné]] (HNO<sub>3(aq)</sub>) a [[aceton]]u (CH<sub>3</sub>COCH<sub>3</sub>). [[Kyselina chlorovodíková\|Kyselinu chlorovodíkovou]] (HCl) oxiduje manganistan na [[Chlor\|chlór]] a [[ethanol]] (CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH) na [[oxid uhličitý]]. Reaguje s [[peroxid vodíku\|peroxidem vodíku]] za vzniku [[burel]]u, [[peroxid draslíku\|peroxidu draslíku]], [[voda\|vody]] a uvolňuje se [[kyslík]].

Řádka 82:		Řádka 80:

	== Literatura ==		== Literatura ==
-
	* {{Citace monografie		* {{Citace monografie
	\| příjmení = VOHLÍDAL		\| příjmení = VOHLÍDAL

Sysop: 1 revizi

2014-03-13T11:44:33Z

1 revizi

← Starší verze

Verze z 13. 3. 2014, 11:44

Sysop: 1 revizi

2011-03-06T15:52:43Z

1 revizi

Nová stránka

{{Infobox Chemická sloučenina
|Název= Manganistan draselný
|Obrázek=[[Soubor:Potassium-permanganate-unit-cell-3D-balls.png|130px|Buňka krystalové mříže manganistanu draselného]][[Soubor:Manganistan_draseln%C3%BD.JPG|130px|Manganistan draselný]]
|Systematický název= manganistan draselný
|Triviální název= hypermangan
|Latinský název= Kalii permanganas Kalium permanganicum
|Anglický název= Potassium permanganate
|Německý název= Kaliumpermanganat
|Sumární vzorec= KMnO4
|Vzhled= fialová krystalická látka; temně růžový roztok

|Číslo CAS=7722-64-7
|Číslo EINECS= 231-760-3
|Indexové číslo=025-002-00-9
|PubChem= 24400
|UN kód= 1490

|Molární hmotnost= 158,034 g/mol
|Molární koncentrace= 0,394 mol/dm3 (''6 %ní roztok'')
|Teplota rozkladu= 270 °C (''543 K'')
|Hustota= 2,703 8 g/cm3 (''20 °C'') 2,71 g/cm3 (''25 °C'') 1,039 g/cm3 (''6 %ní roztok'')
|Dynamický viskozitní koeficient= 0,985 cP (''20 °C, 6 %ní roztok'')
|Kinematický viskozitní koeficient= 0,948 cS (''20 °C, 6 %ní roztok'')
|Rozpustnost= 2,82 g/100 ml (''0 °C'') 7,63 g/100 ml (''25 °C'') 12,5 g/100 ml (''40 °C'') 25 g/100 ml (''65 °C'')
|Měrná vodivost= 2,26 Sm-1

|Struktura=zobrazit
|Krystalová struktura= kosočtverečná
|Hrana mřížky= a= 910,5 pm b= 572 pm c= 742,5 pm
|Koordinační geometrie= tetraedr

|Termodynamické vlastnosti=zobrazit
|Standardní slučovací entalpie = -837,6 kJ/mol
|Entalpie rozpouštění= 275,6 J/g
|Standardní molární entropie = 171,8 J K-1.mol-1
|Standardní slučovací Gibbsova energie= -738 kJ/mol
|Izobarické měrné teplo= 0,744 J K-1 g-1

|Bezpečnost=zobrazit
|Symboly nebezpečí={{Oxidující}}{{Zdraví škodlivý}}{{Nebezpečný pro životní prostředí}}
|R-věty={{R8}}, {{R22}}, {{R50/53}}
|S-věty={{S2}}, {{S60}}, {{S61}}
|Symboly nebezpečí GHS={{GHS03}} {{GHS07}} {{GHS09}}
|H-věty={{H272}} {{H302}} {{H410}}
|NFPA 704={{NFPA 704
|Zdraví=2
|Hořlavost=0
|Reaktivita=0
|Ostatní rizika=OX}}
|Číslo RTECS= SD6475000
|Teplota vznícení= nehořlavý
}}
'''Manganistan draselný''', KMnO4, známý též pod označením ''hypermangan'', je [[sloučenina]] [[mangan]]u s černo-šedými krystalky, která se velmi dobře rozpouští ve [[voda|vodě]] za vzniku fialového roztoku . V [[analytická chemie|analytické chemii]] jsou [[roztok]]y KMnO4 jedním ze základních [[oxidimetrie|oxidimetrických]] činidel pro [[Redoxní reakce|redoxní]] [[titrace]]. V lékařství se využívá pro své [[oxidace|oxidační]] vlastnosti jako [[antiseptikum]].

== Fyzikálně-chemické vlastnosti ==
[[Soubor:Potassium-permanganate-solution.png|300px|thumb|right|Vodný roztok manganistanu draselného]]
Manganistan draselný je dobře rozpustný ve vodě za vzniku temně fialového (při nízké koncentraci růžového) roztoku. Díky silným [[oxidační činidlo|oxidačním vlastnostem]] manganistanu dochází pomalu k jeho částečnému rozkladu na [[oxid manganičitý]] (MnO2) a z vody se uvolňuje [[kyslík]]. Při delším stání roztoku je rozklad manganistanu znatelný a na dně se objevuje černý prášek oxidu manganičitého. Rozpustný je manganistan draselný dále v [[kyselina sírová|kyselině sírové]] (H2SO4), vodném roztoku [[kyselina dusičná|kyseliny dusičné]] (HNO3(aq)) a [[aceton]]u (CH3COCH3). [[Kyselina chlorovodíková|Kyselinu chlorovodíkovou]] (HCl) oxiduje manganistan na [[Chlor|chlór]] a [[ethanol]] (CH3CH2OH) na [[oxid uhličitý]]. Reaguje s [[peroxid vodíku|peroxidem vodíku]] za vzniku [[burel]]u, [[peroxid draslíku|peroxidu draslíku]], [[voda|vody]] a uvolňuje se [[kyslík]].

== Preparace ==

Manganistan draselný je vyráběn ve velkém měřítku, kvůli jeho univerzálnímu použití v [[laboratoř|laboratořích]].
V první fázi [[pyrolýza|pyrolýzy]], v níž je [[oxid manganičitý]] ve své přirozené podobě, je tento taven s [[hydroxid draselný|hydroxidem draselným]] a zahříván v atmosféře s [[dusičnan draselný|dusičnanem draselným]] (zdroj [[kyslík]]u). Takto vznikne [[manganan draselný]], který při [[elektrolýza|elektrolýze]] v alkalickém roztoku přechází v manganistan draselný.

MnO2 + 2OH- + O2 → MnO42- + H2O

MnO42- + Cl2 → MnO4- + 2Cl-

Manganistany mohou být připraveny smícháním [[roztok|roztoků]] Mn2+ iontů s velmi silným [[Oxidační činidlo|oxidačním činidlem]], které ochotně přidá dioxid, PbO2 nebo NaBiO3. Tyto reakce byly používány pro testování přítomnosti [[mangan]]u očekávaného ve formě fialové barvy manganistanu.

== Využití ==

Téměř všechny způsoby využití manganistanu draselného jsou odvozeny od toho, že je [[oxidační činidlo]] použitelné v různých [[Chemická reakce|chemických reakcích]] v [[laboratoř|laboratořích]] i v průmyslu.

== Bezpečnost ==
Pevný KMnO4 je silné [[oxidační činidlo]], ale hlavně by měl být oddělený od látek, které by mohly [[oxidace|zrezavět]] ([[železo|Fe]] atd.). Zředěný vodný roztok KMnO4 není nebezpečný. KMnO4 vytváří nebezpečné [[sloučenina|sloučeniny]] s koncentrovanými [[kyselina]]mi. Například reakce s koncentrovanou [[kyselina sírová|H2SO4]] produkuje vysoce výbušný [[oxid manganistý]] (Mn2O7). Při smíšení pevného KMnO4 s čistým [[glycerol]]em se směs bouřlivě vznítí.

Jako [[oxidační činidlo]] manganistan draselný poskvrní ruce a oblečení, protože probíhá [[redukce (chemie)|redukce]] na MnO2. Skvrny na oblečení mohou být odstraněny použitím [[kyselina octová|kyseliny octové]]. Skvrny na pokožce, které jsou typicky hnědé, zmizí během 48 hodin.

== Podobné sloučeniny ==
* [[kyselina manganistá]]
* [[oxid manganistý]]

== Literatura ==

* {{Citace monografie
| příjmení = VOHLÍDAL
| jméno = Jiří
| příjmení2 = ŠTULÍK
| jméno2 = Karel
| příjmení3 = JULÁK
| jméno3 = Alois
| rok = 1999
| titul = Chemické a analytické tabulky
| vydavatel = Grada Publishing
| místo = Praha
| isbn = 80-7169-855-5
| vydání = 1
}}

== Reference ==
<references />

{{Článek z Wikipedie}}
[[Kategorie:Manganistany]]
[[Kategorie:Draselné sloučeniny]]
[[Kategorie:Dezinfekční látky]]