http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?action=history&feed=atom&title=Oxid_antimonit%C3%BD
Oxid antimonitý - Historie editací
2026-05-07T03:47:31Z
Historie editací této stránky
MediaWiki 1.16.5
http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Oxid_antimonit%C3%BD&diff=211497&oldid=prev
Sysop: 1 revizi
2013-07-04T19:06:08Z
<p>1 revizi</p>
<table style="background-color: white; color:black;">
<tr valign='top'>
<td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">← Starší verze</td>
<td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">Verze z 4. 7. 2013, 19:06</td>
</tr></table>
Sysop
http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Oxid_antimonit%C3%BD&diff=211496&oldid=prev
Student85: Nahrazení textu
2011-08-10T17:47:01Z
<p>Nahrazení textu</p>
<p><b>Nová stránka</b></p><div>{{Infobox Chemická sloučenina<br />
|Název= Oxid antimonitý<br />
|Obrázek= [[Soubor:Antimony trioxide.jpg|290px|Oxid antimonitý]]<br />
|Systematický název= Oxid antimonitý<br />
|Anglický název=Antimony trioxide<br />
|Německý název= Antimon(III)-oxid<br />
|Číslo CAS= 1309-64-4<br />
|Číslo EINECS=215-175-0<br />
|Indexové číslo=051-005-00-X<br />
|Sumární vzorec= Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub><br />
|Vzhled= Bílá práškovitá látka<br />
|Molární hmotnost= 291,52 g/mol<br />
|Teplota tání= 656&nbsp;°C<br />
|Teplota varu= 1 426&nbsp;°C<br />
|Teplota změny modifikace= 572&nbsp;°C<br />
|Hustota= 5,19 g/cm³ (α-modifikace)<br /> 5,778 g/cm³ (''β-modifikace'')<br />
|Rozpustnost= 1,4 mg/100 ml (30&nbsp;°C), rozpustný v koncentrovaných kyselinách a zásadách<br />
|Tlak páry= 13,3 hPa (660&nbsp;°C)<br />
|Relativní permitivita= 12,8<br />
|Měrná vodivost= -2,978 S m<sup>-1</sup><br />
|Struktura=zobrazit<br />
|Krystalová struktura= Krychlová (''α-modifikace'') <br /> Kosočtverečná (''β-modifikace'')<br />
|Hrana mřížky= a=1 113 pm (''α-modifikace'') <br /> a=492 pm; b=1 246 pm; c=542 pm (''β-modifikace'')<br />
|Koordinační geometrie= Pyramida<br />
|Dipólový moment= 0 C'''.'''m<br />
|Termodynamické vlastnosti=zobrazit<br />
|Standardní slučovací entalpie = -709 kJ/mol (''α-modifikace'')<br />
|Entalpie tání= 188 J/g<br />
|Entalpie varu= 256 J/g<br />
|Standardní molární entropie = 133 J'''.'''K<sup>-1</sup>'''.'''mol<sup>-1</sup> (''α-modifikace'')<br />
|Standardní slučovací Gibbsova energie= -626,5 kJ/mol (''α-modifikace'')<br /> -617,8 (''β-modifikace'')<br />
|Symboly nebezpečí={{Zdraví škodlivý}}<br />
|R-věty={{R40}}<br />
|S-věty={{S2}}, {{S22}}, {{S36/37}}<br />
|NFPA 704={{NFPA 704<br />
|Zdraví=2<br />
|Hořlavost=1<br />
|Reaktivita=0<br />
|Ostatní rizika=}}<br />
}}<br />
'''Oxid antimonitý''' je nejdůležitější sloučeninou [[antimon]]u.<br />
== Příprava ==<br />
* Spalování elementárního antimonu na [[vzduch]]u<br />
* [[Hydrolýza|Hydrolýzou]] [[chlorid antimonitý|chloridu antimonitého]]<br />
* Pražení minerálů antimonu (hlavní průmyslová metoda přípravy)<br />
== Chemické vlastnosti ==<br />
Oxid antimonitý je [[amfoterita|amfoterní]] oxid. Lze ho přímo [[Oxidace|oxidovat]] na [[oxid antimoničný]] nebo jiné sloučeniny antimoničné. Také ho lze jednoduše [[Redoxní reakce|redukovat]] na antimon.<br />
== Struktura ==<br />
V plynné fázi existuje tento [[Oxidy|oxid]] v [[dimer]]ní formě Sb<sub>4</sub>O<sub>6</sub>, která je isostrukturní s [[oxid fosforečný|oxidem fosforečným]], tato forma je přítomna také v [[krystal]]ické kubické formě. Monoklinická forma má lístkovou strukturu složenou z pyramidálních skupin {SbO<sub>3</sub>}, které sdílejí atom [[kyslík]]u.<br />
[[Soubor:Antimony trioxide.png|thumb|Struktura molekuly]]<br />
== Použití ==<br />
* Retardér hoření pro [[Textilie|textil]] a [[polymer]]y<br />
* Kalící činidlo pro [[sklo|skla]], [[keramika|keramiku]] a [[glazura|glazury]]<br />
* Pigment<br />
== Toxikologie ==<br />
Oxid antimonitý je pouze slabě absorbován zažívací soustavou, hlavní cestou expozice je vdechování prachu. Vylučování antimonu z těla je pomalé, takže je nebezpečný z hlediska chronické toxicity. Akutní otravy nejsou časté.<br />
== Literatura ==<br />
* {{Citace monografie<br />
| příjmení = VOHLÍDAL<br />
| jméno = JIŘÍ<br />
| příjmení2 = ŠTULÍK<br />
| jméno2 = KAREL<br />
| příjmení3 = JULÁK<br />
| jméno3 = ALOIS<br />
| rok = 1999<br />
| titul = Chemické a analytické tabulky<br />
| vydavatel = Grada Publishing<br />
| místo = Praha<br />
| isbn = 80-7169-855-5<br />
| vydání = 1<br />
}}<br />
<br />
{{Commonscat|Antimony trioxide}}{{Oxidy III.}}{{Článek z Wikipedie}}<br />
[[Kategorie:Antimonité sloučeniny]]<br />
[[Kategorie:Oxidy|Antimonitý]]</div>
Student85