http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?action=history&feed=atom&title=Oxid_barnat%C3%BD 2026-08-25T08:37:34Z Historie editací této stránky MediaWiki 1.16.5 http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Oxid_barnat%C3%BD&diff=211505&oldid=prev 2013-07-04T19:06:10Z

<p>1 revizi</p> <table style="background-color: white; color:black;"> <tr valign='top'> <td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">← Starší verze</td> <td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">Verze z 4. 7. 2013, 19:06</td> </tr></table>

Sysop http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Oxid_barnat%C3%BD&diff=211504&oldid=prev 2011-05-03T13:10:13Z

<p>1 revizi</p> <p><b>Nová stránka</b></p><div>{{Infobox Chemická sloučenina<br /> |Název=Oxid barnatý<br /> |Obrázek= <br /> |Systematický název= Oxid barnatý <br /> |Anglický název= Barium oxide <br /> |Německý název= Bariumoxid <br /> |Sumární vzorec= BaO <br /> |Vzhled=bílá pevná látka<br /> |Číslo CAS=1304-28-5<br /> |Molární hmotnost=153,33 g/mol<br /> |Teplota tání= -205&amp;nbsp;°C (68 K)<br /> |Teplota varu= -192&amp;nbsp;°C (81 K)<br /> |Hustota= 5,72 g/cm³, (pevná látka)<br /> 1,250 g/L při 0&amp;nbsp;°C, 1 atm.<br /> 1,145 g/L při 25&amp;nbsp;°C, 1 atm.<br /> |Dipólový moment=0,112 D (3.74×10−31 C·m)<br /> |Rozpustnost= rozpustný v [[ethanol]]u a v minerálních kyselinách, nerozpustný v [[aceton]]u <br /> |Standardní slučovací entalpie = -110,5 kJ/mol<br /> |Standardní molární entropie = 197,7 J/mol·K<br /> |Bezpečnost=zobrazit<br /> |NFPA 704={{NFPA 704<br /> |Zdraví=3<br /> |Hořlavost=0<br /> |Reaktivita=2<br /> |Ostatní rizika=}}<br /> }}<br /> '''Oxid barnatý''' ([[baryum|Ba]][[kyslík|O]]) je oxidem barya, kde je baryum v [[oxidační číslo|oxidačním stavu]] II. Je to [[anhydrid]] [[hydroxid barnatý|hydroxidu barnatého]].<br /> === Použití ===<br /> [[Chemický generátor kyslíku]] (používá se například v [[dopravní letadlo|dopravních letadlech]] - poskytuje [[kyslík]] v nouzových situacích (pokles tlaku v prostoru pro cestující)). Funguje na bázi [[katalyzátor|katalytického]] rozkladu [[chlorečnan sodný|chlorečnanu sodného]]. Jako katalyzátor se obvykle používá [[železo|železný]] prášek. Při rozkladu vzniká také menší množství [[chlor]]u, to se odstraňuje '''oxidem barnatým'''&lt;ref&gt;{{Citace periodika <br /> | titul = Functions of Barium Peroxide in Sodium Chlorate Chemical Oxygen <br /> | autor = Yunchang Zhang, Girish Kshirsagar, and James C. Cannon <br /> | periodikum = Ind. Eng. Chem. Res. <br /> | ročník = 32 <br /> | číslo = 5<br /> | strany = 966–969 <br /> | rok = 1993 <br /> | url = <br /> | doi = 10.1021/ie00017a028 }}&lt;/ref&gt;. <br /> <br /> == Reference == <br /> &lt;references/&gt; <br /> <br /> <br /> {{Commonscat|Barium oxide}}{{Oxidy II.}}{{Článek z Wikipedie}}<br /> [[Kategorie:Oxidy|Barnatý]]<br /> [[Kategorie:Barnaté sloučeniny]]</div>

Sysop