Sysop: 1 revizi

2013-07-04T16:30:32Z

1 revizi

← Starší verze

Verze z 4. 7. 2013, 16:30

Sysop: 1 revizi

2011-05-04T16:10:47Z

1 revizi

Nová stránka

{{Infobox Chemická sloučenina
|Název=Oxid sírový
|Obrázek=[[Soubor:Sulfur-trioxide-3D-vdW.png|120px]]
[[Soubor:Strukt_vzorec_SO3.PNG|125px|Strukturní vzorec]]
|Systematický název=Oxid sírový
|Triviální název=
|Ostatní názvy=
|Latinský název=
|Anglický název=Sulfur trioxide
|Německý název=Schwefeltrioxid
|Funkční vzorec=
|Sumární vzorec=SO3
|Vzhled=bezbarvé krystaly
|Číslo CAS=7446-11-9
|Číslo EINECS=
|PubChem=
|ChEBI=
|SMILES=
|InChI=
|Molární hmotnost= 80,06 g/mol
|Molární koncentrace=
|Teplota tání= 16,83 °C
|Teplota varu= 44,8 °C (''1034 hPa'')
|Teplota sublimace=
|Teplota rozkladu=
|Teplota změny modifikace=
|Teplota skelného přechodu=
|Hustota= 1,92 g/cm3 (''kapalina'')
1,97 g/cm3 (''kryst., 20 °C'')
|Viskozita=
|Dynamický viskozitní koeficient=
|Kinematický viskozitní koeficient=
|Index lomu=
|Tvrdost=
|Kritická teplota=218,3 °C
|Kritický tlak= 8,47 MPa
|Kritická hustota=
|pKa=
|pKb=
|Rozpustnost= hydrolýza
|Rozpustnost polární=
|Rozpustnost nepolární=
|Teplota hoření=
|Meze výbušnosti=
|Relativní permitivita=
|Tlak páry= 37,330 kPa
|Izoelektrický bod=
|Součinitel elektrické vodivosti=
|Měrná vodivost=
|Měrný elektrický odpor=
|Ionizační energie=
|Povrchové napětí=
|Průměrný výskyt=
|Rychlost zvuku=
|Struktura=zobrazit
|Krystalová struktura=
|Hrana mřížky=
|Koordinační geometrie=
|Tvar molekuly=
|Dipólový moment=
|Termodynamické vlastnosti=zobrazit
|Standardní slučovací entalpie = -397,77 kJ/mol
|Entalpie tání=
|Entalpie varu=
|Entalpie rozpouštění=
|Standardní molární entropie =256,77 J K-1 mol-1
|Standardní slučovací Gibbsova energie=
|Měrné teplo=
|Izobarické měrné teplo=
|Izochorické měrné teplo=
|Bezpečnost=zobrazit
|Symboly nebezpečí={{oxidující}}{{toxický}}{{žíravý}}
|R-věty={{R8}}, {{R14}}, {{R26}}, {{R34}}, {{R35}}, {{R37}}, {{R45}}
|S-věty= {{S1/2}}, {{S8}}, {{S17}}, {{S25}}, {{S26}}, {{S30}}, {{S36/37/39}}, {{S45}}, {{S53}}
|NFPA 704={{NFPA 704
|Zdraví=3
|Hořlavost=0
|Reaktivita=2
|Ostatní rizika=OX}}
|Číslo RTECS=WT4830000
|Teplota vznícení=
}}
'''Oxid sírový''' SO3 je jedním z [[Oxidy|oxid]]ů [[síra|síry]]. Je hlavní příčinou vzniku [[Kyselý déšť|kyselých dešťů]]. Vyrábí se ve velkém množství jako [[prekurzor]] [[Kyselina sírová|kyseliny sírové]].
== Příprava ==
Průmyslově se připravuje [[Oxidace|oxidací]] [[oxid siřičitý|oxidu siřičitého]]
:2 SO2 + O2 → 2 SO3.
Tato reakce je silně [[exotermická reakce|exotermická]] a je vratná; proto je nutno ji provádět za relativně nízkých teplot do 500 [[stupeň Celsia|°C]] a za přítomnosti [[katalyzátor]]ů (např. [[platina|platiny]], nebo [[oxid vanadičný|oxidu vanadičného]], [[oxid wolframový|wolframového]], [[oxid molybdenový|molybdenového]] aj.). Za vysokých teplot vyšších než 800 °C probíhá tato reakce opačným směrem a z oxidu sírového vzniká opět oxid siřičitý a [[kyslík]]].
V laboratoři se oxid sírový připravuje obvykle tepelným rozkladem [[síran železitý|síranu železitého]]
:Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3 SO3
nebo destilací [[oleum|olea]], což je [[roztok]] oxidu sírového v [[kyselina sírová|kyselině sírové]].
== Vlastnosti ==
=== Struktura ===
V [[plyn]]ném stavu má [[monomer]]ní forma oxidu planární uspořádání ([[grupa symetrie]] D3h). V [[kapalina|kapalném]] i plynném [[skupenství]] existuje [[rovnováha]] mezi monomerem a trimerem (S3O9). V [[pevná látka|pevném]] stavu je oxid sírový vždy trimerní nebo polymerní. Cyklický trimer zaujímá vaničkovou [[konformace|konformaci]] ([[grupa symetrie]] D3v) podobnou [[cyklohexan]]u.
Krystaluje v podobě bezbarvých rombických [[krystal]]ů jako modifikace γ–SO3; pokud přijde do styku s vodou, tak vytváří bílé jehličkovité krystaly modifikace β–SO3, které jsou tvořeny směsí vláknitých polysírových kyselin. Nejstálejší formou oxidu sírového je α-SO3, který má složitou vrstevnatou strukturu, vzniklou příčným spojováním
řetězců.
[[Soubor: oxid-sirovy-struktura.png|center|Struktura monomeru a trimeru]]
<center>Prostorová struktura monomerní a trimerní formy oxidu sírového</center>
=== Chemické vlastnosti ===
S [[voda|vodou]] reaguje velmi prudce, a podle stechiometrického poměru reakčních složek vzniká buď kyselina sírová
:SO3 + H2O → H2SO4
nebo [[oleum]], případně směsi polysírových kyselin. Oxid sírový je velmi silné [[dehydratace|dehydratační]] činidlo: z organických látek odštěpuje vodu, např. jeho působením na [[ethanol]] vzniká [[ethen|ethen (ethylen)]]
:CH3CH2OH + SO3 → CH2=CH2 + H2SO4.
Reakci s halogenovodíky vznikají [[halogensírové kyseliny]] HSO3X, např. reakcí s [[chlorovodík]]em
:SO3 + HCl → HSO3Cl
vzniká [[kyselina chlorsírová]].
Oxid sírový velmi silnou [[Lewisova kyselina|Lewisovou kyselinou]]. Tvoří proto velké množství různých aduktů s mnoha organickými i anorganickými [[ligand]]y.
== Použití ==
Průmyslově vyráběný oxid sírový se ihned zpracovává na [[kyselina sírová|kyselinu sírovou]].
== Bezpečnost ==
Oxid sírový je silně žíravý, neboť ve styku s tkáněmi těla z nich odnímá vodu a mění se na kyselinu sírovou.

{{Commonscat|Sulfur trioxide}}{{Oxidy VI.}}{{Článek z Wikipedie}}
[[Kategorie:Oxidy|Sírový]]
[[Kategorie:Sírové sloučeniny]]

Oxid sírový - Historie editací

Sysop: 1 revizi

Sysop: 1 revizi