http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?action=history&feed=atom&title=Oxid_sodn%C3%BDOxid sodný - Historie editací2026-06-23T16:08:24ZHistorie editací této stránkyMediaWiki 1.16.5http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Oxid_sodn%C3%BD&diff=211381&oldid=prevSysop: 1 revizi2013-07-04T16:30:29Z<p>1 revizi</p>
<table style="background-color: white; color:black;">
<tr valign='top'>
<td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">← Starší verze</td>
<td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">Verze z 4. 7. 2013, 16:30</td>
</tr></table>Sysophttp://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Oxid_sodn%C3%BD&diff=211380&oldid=prevSysop: 1 revizi2011-05-03T13:10:18Z<p>1 revizi</p>
<p><b>Nová stránka</b></p><div>{{Infobox Chemická sloučenina<br />
|Název=Oxid sodný<br />
|Obrázek=[[Soubor:Sodium-oxide-unit-cell-3D-balls-B.png|200px]]<br />
|Systematický název=Oxid sodný<br />
|Triviální název=<br />
|Funkční vzorec=<br />
|Sumární vzorec=Na<sub>2</sub>O<br />
|Číslo CAS=1313-59-3 <br />
|Molární hmotnost=61,9789 g/mol<br />
|Hustota = 2,270 g/cm<sup>3</sup><br />
|Teplota tání = 1132&nbsp;°C<br />
|Teplota varu = 1950&nbsp;°C (rozkládá se)<br />
|pKa=<br />
|NFPA 704={{NFPA 704<br />
|Zdraví=3<br />
|Hořlavost=0<br />
|Reaktivita=4<br />
|Ostatní rizika=W}}<br />
}}<br />
'''Oxid sodný''' (Na<sub>2</sub>O) je jediný [[Oxidy|oxid]] [[sodík]]u. <br />
<br />
== Vlastnosti ==<br />
Je to za normálních podmínek bílá [[krystal]]ická látka.<ref>{{citace elektronické monografie| titul=WebElements Periodic Table of the Elements Sodium disodium oxide| url=http://www.webelements.com/compounds/sodium/disodium_oxide.html}}</ref> Její krystaly, podobně jako krystaly všech oxidů [[Alkalické kovy|alkalických kovů]], mají tzv. [[antifluorit]]ovou strukturu, což znamená, že pozice aniontů a kationtů v krystalové mřížce jsou zcela obrácené, než je tomu u [[fluorid vápenatý|fluoridu vápenatého]] (CaF<sub>2</sub>). Sodíkové kationty tvoří středy [[tetraedr]]ů, neboť jsou připojeny na 4 atomy kyslíku, zatímco kyslíkové atomy tvoří středy [[krychle]], neboť jsou navázány na 8 sodíkových iontů.<ref>{{citace periodika | titul = Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums | autor = Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. | periodikum = Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. | rok = 1934 | ročník = 40 | strany = 588–93}}</ref><ref>{{citace monografie| příjmení=Wells|jméno= A.F.| rok=1984|titul= Structural Inorganic Chemistry|místo= Oxford |vydavatel= Clarendon Press| isbn= 0-19-855370-6}}</ref> Za vysokých teplot se rozkládá na [[peroxid sodný]] a sodík.<ref name=inchem /><br />
S vodou bouřlivě reaguje za vzniku [[hydroxid sodný|hydroxidu sodného]]<ref name=inchem>{{citace elektronické monografie| titul=SODIUM OXIDE (ICSC)| vydavatel=inchem.org| url=http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1653.htm}}</ref> (je to vlastně jeho [[anhydrid]]):<br />
:Na<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O → 2 NaOH <br />
Při kontaktu s [[oči]]ma, [[pokožka (živočichové)|pokožkou]] a [[sliznice|sliznicí]] [[dýchací soustava|dýchací soustavy]] je silně dráždivý a zejména prášková forma může snadno způsobit zdravotní potíže. Vdechnutí většího množství dokonce může vyvolat [[plicní edém]].<ref name=inchem /><br />
== Příprava ==<br />
Tento oxid je možné připravit např. reakcí [[oxid dusný|oxidu dusného]] se [[sodík]]em:<ref name=chemhandbook>{{citace monografie| titul=Handbook of Inorganic Chemical Compounds| příjmení=Patnaik |jméno=Pradyot |rok=2003| vydavatel=McGraw-Hill |Počet stran= 1086| url=http://books.google.cz/books?id=Xqj-TTzkvTEC&printsec=frontcover&source=gbs_v2_summary_r&cad=0#v=onepage&q=&f=false}}</ref><br />
:N<sub>2</sub>O + 2Na → Na<sub>2</sub>O + N<sub>2</sub><br />
Taktéž je ho možné jej připravit tepelným rozkladem [[uhličitan sodný|uhličitanu sodného]]:<br /><br />
Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub><br />
<br />
== Související články ==<br />
* [[Seznam oxidů]]<br />
* [[Seznam anorganických sloučenin]]<br />
<br />
== Reference ==<br />
<references /><br />
<br />
{{commonscat|sodium oxide}}{{Oxidy I.}}{{Článek z Wikipedie}}<br />
[[Kategorie:Sodné sloučeniny]]<br />
[[Kategorie:Oxidy|Sodný]]</div>Sysop