http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?action=history&feed=atom&title=Oxid_v%C3%A1penat%C3%BDOxid vápenatý - Historie editací2026-05-02T19:05:52ZHistorie editací této stránkyMediaWiki 1.16.5http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Oxid_v%C3%A1penat%C3%BD&diff=211433&oldid=prevSysop: 1 revizi2013-07-04T16:30:45Z<p>1 revizi</p>
<table style="background-color: white; color:black;">
<tr valign='top'>
<td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">← Starší verze</td>
<td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">Verze z 4. 7. 2013, 16:30</td>
</tr></table>Sysophttp://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Oxid_v%C3%A1penat%C3%BD&diff=211432&oldid=prevSysop: Nahrazení textu2011-10-30T15:23:29Z<p>Nahrazení textu</p>
<p><b>Nová stránka</b></p><div>{{Různé významy|redirect=Vápno|druhý=ostatních významech|stránka=Vápno (rozcestník)}}<br />
{{Infobox Chemická sloučenina<br />
|Název=Oxid vápenatý<br />
|Obrázek=[[Soubor:Calcium-oxide-3D-vdW.png|150px]] <br />
|Systematický název=Oxid vápenatý<br />
|Triviální název= pálené vápno<br />
|Anglický název=Calcium oxide<br />
|Německý název=Calciumoxid<br />
|Sumární vzorec=CaO<br />
|Vzhled=bílá pevná práškovitá látka<br />
|Číslo CAS=1305-78-8<br />
|Molární hmotnost= 56,1 g/mol<br />
|Teplota tání=2572&nbsp;°C<br />
|Teplota varu=2850&nbsp;°C<br />
|Hustota=3,350 g/cm³ (''teplota/skupenství'')<br />
|Rozpustnost=reaguje s vodou<br />
|Standardní slučovací entalpie = 635,09 kJ/mol (pevný)<br />
|Standardní molární entropie = 39,79 J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup><br />
|R-věty={{R34}}, {{R36}}, {{R41}}<br />
|S-věty={{S2}}, {{S8}}, {{S22}}, {{S24/25}}, {{S26}}, {{S27}}, {{S28}}, {{S36/37/39}}<br />
}}<br />
'''Oxid vápenatý''' ('''CaO'''), známý též pod triviálními názvy '''pálené vápno''' nebo též '''nehašené vápno''' je široce rozšířená běžně používaná [[chemická sloučenina]]. Je to bílá [[žíravina|žíravá]] a [[zásaditost|alkalická]] krystalická látka. Komerčně vyráběný oxid vápenatý také často obsahuje příměsi [[oxid hořečnatý|oxidu hořečnatého]], [[oxid křemičitý|oxidu křemičitého]] a malá množství [[oxid hlinitý|oxidu hlinitého]] a [[oxid železitý|oxidu železitého]].<br />
[[Oxidy|Oxid]] vápenatý je obvykle vyráběn tepelným rozkladem hornin jako je [[vápenec]], který obsahuje [[uhličitan vápenatý]] (CaCO<sub>3</sub> ve formě minerálů [[kalcit]]u a [[aragonit]]u). Rozklad je prováděn zahříváním jemně mleté horniny na teplotu přesahující 825&nbsp;[[stupeň Celsia|°C]].<ref name="merck">Merck Index of chemicals and Drugs, 9th ed. monograph 1650</ref> Tento proces je nazýván [[kalcinace]] nebo též ''pálení vápna''. Uvolňuje se při něm [[oxid uhličitý]] (CO<sub>2</sub>) a uhličitan se přeměňuje na oxid vápenatý (CaO). Jako palivo se používá nejčastěji [[hnědé uhlí]], [[koks]], [[černé uhlí]]'' (respektive antracit - geologicky nejstarší forma černého uhlí)'' nebo [[zemní plyn]]. Dříve se jako palivo používalo též [[dřevo]].<br />
:CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub><br />
<br />
Tento proces je reverzibilní a proto od okamžiku, kdy je vypálené vápno ochlazeno, začíná vstřebávat okolní [[oxid uhličitý]] ze vzduchu a po čase se opět změní na původní uhličitan. Pálení vápna patří mezi první chemické procesy objevené člověkem již v pravěku.<br />
== Použití ==<br />
Jako hydratované nebo též triviálně [[hašené vápno]] ve formě [[hydroxid vápenatý|hydroxidu vápenatého]] Ca(OH)<sub>2</sub> (název tohoto minerálu je [[portlandit]]). Je využíván jako součást [[Malta (materiál)|malty]] a [[sádra|sádry]] ke zvýšení tvrdosti materiálu. Příprava hašeného vápna je velmi jednoduchá, neboť oxid vápenatý je jeho zásaditý [[anhydrid]] a s [[voda|vodou]] reaguje velmi živě.<br />
Historicky nejstarší využití vápna bylo ve stavebnictví – v [[omítka|omítkách]] je používali již<br />
starověcí Římané. Při nedostatku vápence kvůli tomu dokonce někdy byly rozbíjeny [[mramor]]ové sochy<br />
Oxid vápenatý je též používán při výrobě [[sklo|skla]] a díky své schopnosti reagovat s [[křemičitany]] je používán v moderních postupech výroby [[ocel]]í a [[hořčík]]ových, [[hliník]]ových a jiných neželezných [[kov]]ů. Napomáhá vyplavování nečistot do [[struska|strusky]].<br />
Bývá také používán jako přísada pro úpravu vody. Snižuje její [[kyselost]], změkčuje ji, funguje jako [[flokulace|flokulant]] (sbaluje koloidní nečistoty) a napomáhá odstraňování [[fosforečnany|fosfátů]] a jiných nečistot.<br />
V [[papír]]nictví pomáhá rozpouštět [[lignin]], působí jako [[koagulant]] a [[bělidlo]]. <br />
<br />
V [[zemědělství]] a [[lesnictví]] snižuje [[kyselost]] půdy. Bývá též používán jako účinná složka při čistění a odsiřování plynných spodin. <br />
Tradičně bývá používán při pohřbívání mrtvých těl do otevřených hrobů zvláště v období epidemíí například [[mor]]u za účelem dezinfekce a zamezení zápachu rozkladu. <br />
Ve [[forenzní analýza|forenzních vědách]] je používán k detekci [[otisky prstů|otisků prstů]]. Jako dehydratační činidlo se používá k čištění [[kyselina citronová|kyseliny citronové]], [[Glukóza|glukosy]], [[barviva|barviv]] a jako pohlcovač CO<sub>2</font>. Často bývá používán v [[hrnčířství]], [[malířství]] a potravinářství.<br />
Energie uvolňená reakcí oxidu vápenatého s vodou bývá používaná jako zdroj tepla k ohřevu speciálních samoohřevných konzerv jídla.<br />
Roční světová produkce oxidu vápenatého je asi 130 milionů tun. Největší producenti USA a Čína vyprodukují sami o sobě každý přibližně 20 milionů tun.[http://indexmundi.com/en/commodities/minerals/lime/lime_t9.html]<br />
== Související články ==<br />
* [[Hydroxid vápenatý]]<br />
* [[Uhličitan vápenatý]]<br />
* [[seznam oxidů]]<br />
== Reference ==<br />
<references/><br />
<br />
<br />
{{Oxidy II.}}{{Článek z Wikipedie}}<br />
[[Kategorie:Oxidy|Vápenatý]]<br />
[[Kategorie:Vápenaté sloučeniny]]<br />
[[Kategorie:Stavební hmoty]]</div>Sysop