http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?action=history&feed=atom&title=SulfanSulfan - Historie editací2026-08-14T06:17:05ZHistorie editací této stránkyMediaWiki 1.16.5http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Sulfan&diff=397008&oldid=prevSysop: 1 revizi2013-11-03T12:53:09Z<p>1 revizi</p>
<table style="background-color: white; color:black;">
<tr valign='top'>
<td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">← Starší verze</td>
<td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">Verze z 3. 11. 2013, 12:53</td>
</tr></table>Sysophttp://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Sulfan&diff=397007&oldid=prevSysop: Nahrazení textu2011-04-13T12:41:53Z<p>Nahrazení textu</p>
<p><b>Nová stránka</b></p><div>{{Infobox Chemická sloučenina<br />
|Název=Sulfan<br />
|Obrázek=[[Soubor:Hydrogen-sulfide-2D-dimensions.png|120px|Molekula sulfanu]][[Soubor:Hydrogen-sulfide-3D-vdW.png|120px|Trojrozměrný model molekuly sulfanu]]<br />
|Systematický název=sulfan<br />
|Triviální název=sirovodík<br />
|Latinský název=Hydrogenii sulfidum<br />
|Anglický název=Hydrogen sulfide<br />
|Německý název=Schwefelwasserstoff<br />
|Sumární vzorec=H<sub>2</sub>S<br />
|Vzhled=bezbarvý plyn<br />
|Číslo CAS=7783-06-4<br />
|Číslo EINECS=231-977-3<br />
|PubChem=402<br />
|UN kód=1053<br />
|Molární hmotnost=34,082 g/mol<br />
|Teplota tání=-82,30&nbsp;°C<br />
|Teplota varu=-60,28&nbsp;°C<br />
|Hustota=0,001363 g/cm³ (plyn)<br />
|Index lomu=1,000644 (0&nbsp;°C)<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8</ref><br />
|pKa=6,89<br />
|Rozpustnost=0,4 g/100 ml (20&nbsp;°C)<br />0,25 g/100 ml (40&nbsp;°C)<br />
|Meze výbušnosti=4,3 – 46 %<br />
|Dipólový moment=0,97 D<br />
|Termodynamické vlastnosti=zobrazit<br />
|Standardní slučovací entalpie =-0,6044 kJ/g<br />
|Bezpečnost=zobrazit<br />
|Symboly nebezpečí={{extrémně hořlavý}} {{vysoce toxický}} {{nebezpečný pro životní prostředí}}<br />
|R-věty={{R12}} {{R26}} {{R50}}<br />
|S-věty=({{S1/2}}) {{S9}} {{S16}} {{S36}} {{S38}} {{S45}} {{S61}}<br />
|NFPA 704={{NFPA 704<br />
|Zdraví=4<br />
|Hořlavost=4<br />
|Reaktivita=0<br />
|Ostatní rizika=}}<br />
|Číslo RTECS=MX1225000<br />
|Teplota vznícení=260&nbsp;°C<br />
}}<br />
[[Soubor:Hydrogen Sulfide Emissions along the Namibian Coast 2010-03-13 lrg.jpg|thumb|Emise sulfanu z [[moře]] u pobřeží [[Namibie]]]]<br />
'''Sulfan''' (dříve '''sirovodík''', H<sub>2</sub>S) je bezbarvý [[plyn]]. Může se tvořit rozkladem organického materiálu (např. při výrobě [[bioplyn]]u, z něhož se často musí [[čištění bioplynu|odstraňovat]]) a [[síran]]ů při nedostatku kyslíku.<br />
== Sulfanová řada ==<br />
Sulfan je nejjednodušší sloučeninou [[síra|síry]] s [[vodík]]em. Je to také nejstálejší a nejdůležitější sloučenina těchto dvou prvků. Je prvním členem [[homologická řada|homologické řady]] sulfanů. Obecný vzorec těchto sloučenin je H<sub>2</sub>S<sub>''n''</sub>, takže např. vzorec [[disulfan]]u je H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>, [[trisulfan]]u H<sub>2</sub>S<sub>3</sub> atd.<br />
== Příprava ==<br />
Sulfan se připravuje reakcí [[sulfid železnatý|sulfidu železnatého]] s [[kyselina chlorovodíková|kyselinou chlorovodíkovou]], nebo jej můžeme připravit přímým sloučením vodíku a síry:<br />
:FeS + 2 HCl → H<sub>2</sub>S + FeCl<sub>2</sub><br />
:H<sub>2</sub> + S → H<sub>2</sub>S<br />
== Vlastnosti sulfanu ==<br />
Sulfan je bezbarvý plyn zapáchájící po zkažených vejcích. Je těžší než vzduch a snadno se zkapalňuje. Je dobře rozpustný v různých kapalinách včetně [[voda|vody]] a [[Alkoholy|alkoholu]]. Rozpouštěním ve vodě vzniká kyselina sulfanová, dříve nazývaná sirovodíková. Její vzorec je stejný jako vzorec sulfanu. Je to slabá kyselina, tvoří soli dvojího typu - [[sulfidy]] (S<sup>2-</sup>) a [[hydrogensulfidy]] (HS<sup>-</sup>). V bakteriích, které žijí v sopkách, nahrazuje při fotosyntéze vodu a vzniká tak pevná síra, kterou bakterie vylučují pod sebe.<br />
Rozlišujeme dva druhy spalování sulfanu, máme tzv. spalování dokonalé tj. za dostatečného přístupu vzduchu a spalování nedokonalé tj. za nedostatečného přístupu vzduchu. Dokonalým spalováním sulfanu vzniká [[oxid siřičitý]] a voda:<br />
:2 H<sub>2</sub>S + 3 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O + 2 SO<sub>2</sub><br />
Při nedokonalém spalování vzniká síra a voda:<br />
:2 H<sub>2</sub>S + O<sub>2</sub> → 2 S + 2 H<sub>2</sub>O<br />
V analytické chemii se sulfan používá jako činidlo. Lze jím totiž vysrážet nerozpustné sulfidy kovů (například [[sulfid olovnatý]])<br />
a dokázat tak přítomnost daných kovových kationtů.<br />
== Použití ==<br />
Sulfan se používá v [[analytická chemie|analytické chemii]] pro analýzu [[Ion|iontů]] [[kov]]ů. Dále se používá v hutnictví pro přípravu kovových sulfidů. Své uplatnění má i při přípravě olejových doplňků a v organické syntéze. Používá se i při zpracovávání [[deuterium|deuteria]], což je jeden ze tří [[izotop]]ů vodíku.<br />
== Fyziologické účinky ==<br />
Sulfan je prudce [[jed]]ovatý, ve větších dávkách může způsobit [[smrt]]elné [[otrava|otravy]] (včetně okamžité smrti bez morfologických změn<ref>[http://www.lf1.cuni.cz/Data/files/Dan-soubory/toxi/4.6.2007/Anorganické%20prvky%20a%20sloučeniny-VM.ppt Věra Marešová: Anorganické prvky a sloučeniny]</ref>). Jeho účinky jsou podobné jako u [[kyanovodík]]u. Obě látky inhibují [[enzym]] [[cytochrom C oxidáza|cytochrom C oxidázu]] a brání tak tkáním využívat kyslík. To se projevuje především v [[CNS]] paralýzou dýchacího centra.<ref name=ehc>[http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc019.htm Hydrogen Sulfide - International Programme on Chemical Safety - Environmental Health Criteria 19]</ref><br />
Sulfan má dráždivý i dusivý účinek. Dráždí [[dýchací ústrojí]] a [[oko|oči]] (podráždění se objevuje při dlouhodobější expozici již u koncentrací 10,5-21,0 [[ppm]]). V očích způsobuje [[keratokonjunktivitida|keratokonjunktivitidu]], podráždění dýchacího traktu je největší v jeho dolní části, může vést k [[edém plic|edému plic]]. Při koncentracích 1000-2000 [[ppm]] se sulfan rychle vstřebává do [[krev|krve]] a způsobuje nejprve zrychlené dýchání, které je později vystřídáno zástavou dechu. Vyšší koncentrace okamžitě paralyzují dýchací centrum. To bez [[resuscitace]] (případně spontánní obnovy dýchání) vede ke smrti udušením.<ref name=ehc /><br />
Při koncentracích 100-1000 ppm je nejčastější příčinou smrti edém plic. [[Čich]]em jsou rozpoznatelné již koncentrace 0,0005-0,13 ppm (podle individuální citlivosti), nicméně vysoké koncentrace rychle paralyzují čichové buňky, proto zápach plynu ztrácí svoji varovnou funkci.<ref name=ehc /><br />
{{Commonscat|Hydrogen sulfide}}<br />
== Reference ==<br />
<references /><br />
== Související články ==<br />
*[[seznam kyselin]]<br />
<br />
[[Kategorie:Sulfidy (chemie)]]<br />
[[Kategorie:Hydridy]]<br />
{{Článek z Wikipedie}}</div>Sysop