Terbium - Historie editací

Sysop: + Výrazné vylepšení

2016-10-14T10:30:13Z

+ Výrazné vylepšení

← Starší verze		Verze z 14. 10. 2016, 10:30
Řádka 24:		Řádka 24:
	\|[[Registrační číslo CAS]]\|\|7440-27-9		\|[[Registrační číslo CAS]]\|\|7440-27-9
	\|-		\|-
-	\|Vzhled\|\|[[Soubor:~~Tb,~~65.jpg\|center\|200px\|Terbium]]	+	\|Vzhled\|\|[[Soubor:Terbium (65 Tb).jpg\|center\|200px\|Terbium]]
	\|-		\|-
	\|[[Atomový poloměr]]\|\| 1,75 Å (175 pm)		\|[[Atomový poloměr]]\|\| 1,75 Å (175 pm)
Řádka 41:		Řádka 41:
	\|}		\|}
	'''Terbium''', chemická značka '''Tb''', ''(lat. Terbium)'' je měkký stříbřitě bílý, přechodný [[kov]]ový prvek, devátý člen skupiny [[lanthanoid]]ů. Nachází využití při výrobě speciálních slitin pro [[Elektronika\|elektroniku]] a barevných luminoforů pro televizní obrazovky.		'''Terbium''', chemická značka '''Tb''', ''(lat. Terbium)'' je měkký stříbřitě bílý, přechodný [[kov]]ový prvek, devátý člen skupiny [[lanthanoid]]ů. Nachází využití při výrobě speciálních slitin pro [[Elektronika\|elektroniku]] a barevných luminoforů pro televizní obrazovky.
		+
	== Základní fyzikálně-chemické vlastnosti ==		== Základní fyzikálně-chemické vlastnosti ==
	Terbium je stříbřitě bílý, měkký přechodný kov.		Terbium je stříbřitě bílý, měkký přechodný kov.
	Chemicky je terbium méně reaktivní než předchozí prvky ze skupiny lanthanoidů. Na suchém [[vzduch]]u je prakticky stálé, ve vlhkém prostředí se pomalu pokrývá vrstvičkou oxidu. S [[voda\|vodou]] reaguje terbium velmi pozvolna za vzniku plynného [[vodík]]u, ale snadno se rozpouští v běžných minerálních [[Kyselina\|kyselinách]].		Chemicky je terbium méně reaktivní než předchozí prvky ze skupiny lanthanoidů. Na suchém [[vzduch]]u je prakticky stálé, ve vlhkém prostředí se pomalu pokrývá vrstvičkou oxidu. S [[voda\|vodou]] reaguje terbium velmi pozvolna za vzniku plynného [[vodík]]u, ale snadno se rozpouští v běžných minerálních [[Kyselina\|kyselinách]].
	Ve sloučeninách se vyskytuje především v mocenství Tb<sup>+3</sup>, soli Tb<sup>+4</sup> jsou nestálé a existují jen za extrémních podmínek. Soli Tb<sup>+3</sup> vykazují vlastnosti podobné sloučeninám [[hliník]]u a ostatních lanthanoidů. Všechny tyto prvky tvoří například vysoce stabilní oxidy, které nereagují s vodou a jen velmi obtížně se redukují. Ze solí anorganických kyselin jsou důležité především [[fluoridy]] a [[Fosfát\|fosforečnany]], jejich nerozpustnost ve vodě se používá k separaci lanthanoidů od jiných kovových iontů. Terbité soli mají obvykle narůžovělou barvu.		Ve sloučeninách se vyskytuje především v mocenství Tb<sup>+3</sup>, soli Tb<sup>+4</sup> jsou nestálé a existují jen za extrémních podmínek. Soli Tb<sup>+3</sup> vykazují vlastnosti podobné sloučeninám [[hliník]]u a ostatních lanthanoidů. Všechny tyto prvky tvoří například vysoce stabilní oxidy, které nereagují s vodou a jen velmi obtížně se redukují. Ze solí anorganických kyselin jsou důležité především [[fluoridy]] a [[Fosfát\|fosforečnany]], jejich nerozpustnost ve vodě se používá k separaci lanthanoidů od jiných kovových iontů. Terbité soli mají obvykle narůžovělou barvu.
-	Terbium objevil roku 1843 švédský chemik [[Carl Gustaf Mosander]] jako nečistotu ve zkoumaném [[Oxid yttritý\|oxidu yttritém]]. Jméno dostalo terbium podle vesnice Ytterby, švédské vesnice, poblíž které bylo poprvé nalezeno.	+
		+	Terbium objevil roku 1843 švédský chemik Carl Gustaf Mosander jako nečistotu ve zkoumaném [[Oxid yttritý\|oxidu yttritém]]. Jméno dostalo terbium podle vesnice Ytterby, švédské vesnice, poblíž které bylo poprvé nalezeno.
	== Výskyt a výroba ==		== Výskyt a výroba ==
	Terbium je v [[zemská kůra\|zemské kůře]] obsaženo v koncentraci přibližně 0,9 mg/kg, o jeho obsahu v mořské vodě údaje chybí. Ve vesmíru připadá jeden atom terbia na 600 miliard atomů [[vodík]]u.		Terbium je v [[zemská kůra\|zemské kůře]] obsaženo v koncentraci přibližně 0,9 mg/kg, o jeho obsahu v mořské vodě údaje chybí. Ve vesmíru připadá jeden atom terbia na 600 miliard atomů [[vodík]]u.
Řádka 70:		Řádka 72:


-	{{~~Tabulka prvků~~}}	+	{{Flickr\|Terbium}}{{commonscat\|Terbium}}{{Článek z Wikipedie}}{{Tabulka prvků}}
-	{{commonscat\|Terbium}}{{Článek z Wikipedie}}	+
	[[Kategorie:Kovy]]		[[Kategorie:Kovy]]
	[[Kategorie:Chemické prvky]]		[[Kategorie:Chemické prvky]]
	[[Kategorie:Lanthanoidy]]		[[Kategorie:Lanthanoidy]]

Sysop: 1 revizi

2013-10-22T15:44:30Z

1 revizi

← Starší verze

Verze z 22. 10. 2013, 15:44

Sysop: /* Externí odkazy */ Vylepšení

2010-06-16T07:04:24Z

Externí odkazy: Vylepšení

Nová stránka

{|border="1" cellpadding="2" cellspacing="1" width="380" align="right" style="margin:0 0 .5em 1em; border-collapse:collapse;"
| colspan="2" align="center" bgcolor="fefe00"| '''Terbium'''
|-
| colspan="2" align="center" | [[Soubor:Tb-TableImage.png|290px|Terbium]]
|-
|[[Atomové číslo]]||65
|-
|[[Relativní atomová hmotnost]]||158,92535(2) [[Atomová hmotnostní konstanta|amu]]
|-
|[[Elektronová konfigurace]]||[Xe] 4f9 6s2
|-
|[[Skupenství]]||Pevné
|-
|[[Teplota tání]]||1356 °C, (1629 K)
|-
|[[Teplota varu]]||3230 °C, (3505 K)
|-
|[[Elektronegativita]] (Pauling)|| 1,2
|-
|[[Hustota]]|| 8,23 g/cm3
|-
|Hustota při teplotě tání|| 7,65 g/cm3
|-
|[[Registrační číslo CAS]]||7440-27-9
|-
|Vzhled||[[Soubor:Tb,65.jpg|center|200px|Terbium]]
|-
|[[Atomový poloměr]]|| 1,75 Å (175 pm)
|-
|[[Výparné teplo]]|| 293 kJ/mol
|-
|[[Skupenské teplo tání]]|| 10,15 kJ/mol
|-
|[[Tepelná kapacita]]||28,91 J.mol-1.K-1
|-
|[[Ionisační energie]] Tb→Tb+|| 565,8 kJ/mol
|-
|[[Ionisační energie]] Tb+→Tb2+|| 1110 kJ/mol
|-
|[[Ionisační energie]] Tb2+→Tb3+|| 2114 kJ/mol
|}
'''Terbium''', chemická značka '''Tb''', ''(lat. Terbium)'' je měkký stříbřitě bílý, přechodný [[kov]]ový prvek, devátý člen skupiny [[lanthanoid]]ů. Nachází využití při výrobě speciálních slitin pro [[Elektronika|elektroniku]] a barevných luminoforů pro televizní obrazovky.
== Základní fyzikálně-chemické vlastnosti ==
Terbium je stříbřitě bílý, měkký přechodný kov.
Chemicky je terbium méně reaktivní než předchozí prvky ze skupiny lanthanoidů. Na suchém [[vzduch]]u je prakticky stálé, ve vlhkém prostředí se pomalu pokrývá vrstvičkou oxidu. S [[voda|vodou]] reaguje terbium velmi pozvolna za vzniku plynného [[vodík]]u, ale snadno se rozpouští v běžných minerálních [[Kyselina|kyselinách]].
Ve sloučeninách se vyskytuje především v mocenství Tb+3, soli Tb+4 jsou nestálé a existují jen za extrémních podmínek. Soli Tb+3 vykazují vlastnosti podobné sloučeninám [[hliník]]u a ostatních lanthanoidů. Všechny tyto prvky tvoří například vysoce stabilní oxidy, které nereagují s vodou a jen velmi obtížně se redukují. Ze solí anorganických kyselin jsou důležité především [[fluoridy]] a [[Fosfát|fosforečnany]], jejich nerozpustnost ve vodě se používá k separaci lanthanoidů od jiných kovových iontů. Terbité soli mají obvykle narůžovělou barvu.
Terbium objevil roku 1843 švédský chemik [[Carl Gustaf Mosander]] jako nečistotu ve zkoumaném [[Oxid yttritý|oxidu yttritém]]. Jméno dostalo terbium podle vesnice Ytterby, švédské vesnice, poblíž které bylo poprvé nalezeno.
== Výskyt a výroba ==
Terbium je v [[zemská kůra|zemské kůře]] obsaženo v koncentraci přibližně 0,9 mg/kg, o jeho obsahu v mořské vodě údaje chybí. Ve vesmíru připadá jeden atom terbia na 600 miliard atomů [[vodík]]u.
V přírodě se terbium vyskytuje pouze ve formě sloučenin. Neexistují však ani minerály, v nichž by se některé lanthanoidy (prvky vzácných zemin) vyskytovaly samostatně, ale vždy se jedná o minerály směsné, které obsahují prakticky všechny prvky této skupiny. Mezi nejznámější patří [[monazit]]y (Ce, La, Th, Nd, Y)PO4, chemicky [[Fosfát|fosforečnany]] lanthanoidů, dále [[bastnäsit]]y (Ce, La, Y)CO3F– směsné flourouhličitany prvků vzácných zemin a např. minerál [[euxenit]] (Y,Ca,Ce,U,Th)(Nb,Ta,Ti)2O6.
Velká ložiska těchto rud se nalézají ve [[Skandinávie|Skandinávii]], [[Spojené státy americké|USA]], [[Čína|Číně]] a [[Vietnam]]u. Významným zdrojem jsou i fosfátové suroviny - [[apatit]]y z poloostrova [[Kola (poloostrov)|Kola]] v [[Rusko|Rusku]].
Při průmyslové výrobě prvků vzácných se jejich rudy nejprve louží směsí [[kyselina sírová|kyseliny sírové]] a [[kyselina chlorovodíková|chlorovodíkové]] a ze vzniklého roztoku solí se přídavkem [[hydroxid sodný|hydroxidu sodného]] vysráží [[hydroxid]]y.
Separace jednotlivých prvků se provádí řadou různých postupů – kapalinovou [[extrakce|extrakcí]], za použití [[ionex]]ových kolon nebo selektivním srážením nerozpustných [[Komplexní sloučenina|komplexních solí]].
Příprava čistého kovu se obvykle provádí [[Redukce (chemie)|redukcí]] [[Oxid terbitý|oxidu terbia]] Tb2O3 elementárním [[vápník]]em.
: Tb2O3 + 3 Ca → 2 Tb + 3 CaO
== Použití a sloučeniny ==
Podobně jako [[europium]], slouží i terbium jako [[luminofor]] v obrazovkách barevných televizorů. Materiály aktivované terbiem vykazují emisi záření v zelené až žlutozelené oblasti viditelného spektra.
V [[rentgen]]ologii se používají speciální folie, které vykazují zvýšenou emisi světla v určité oblasti spektra. Např. modře emitující fólie na bázi vzácných zemin - oxid-bromid lanthanitý (LaOBr) aktivované terbiem pro použití s modrocitlivými filmy nebo zeleně emitující fólie - dioxid-sulfid [[gadolinium|gadolinitý]] (Gd2O2S) aktivovaný terbiem pro použití se zelenocitlivými filmy
V současné době je terbium společně s gadoliniem základní součástí [[magnetooptický záznam|magnetooptických]] záznamových médií, která slouží k uchovávání dat po aktivaci záznamové vrstvy zvýšenou teplotou vyvolanou [[laser]]ovým paprskem. Nosným materiálem pro aktivní prvky vzácných zemin jsou slitiny [[železo|železa]] a [[kobalt]]u. Při načtení dat za přesně definované zvýšené teploty záznamového média (200–300 °C) je záznam za normální teploty prakticky neomezeně stabilní.
== Literatura ==
* Cotton F.A., Wilkinson J.:Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha 1973
* Holzbecher Z.:Analytická chemie, SNTL, Praha 1974
* Dr. Heinrich Remy, ''Anorganická chemie'' 1. díl, 1. vydání 1961
* N. N. Greenwood - A. Earnshaw, ''Chemie prvků'' 1. díl, 1. vydání 1993 ISBN 80-85427-38-9
== Externí odkazy ==
* Periodická soustava a tabulka vlastností prvků [http://home.tiscali.cz/~cz382002/slouc/index.html]
* Chemický vzdělávací portál [http://chemie.gfxs.cz/index.php?pg=tabulka_seznam]
* WebElements (anglicky) [http://www.webelements.com/]
* Periodická tabulka prvků [http://www.tabulka.cz/]

{{Tabulka prvků}}
{{commonscat|Terbium}}{{Článek z Wikipedie}}
[[Kategorie:Kovy]]
[[Kategorie:Chemické prvky]]
[[Kategorie:Lanthanoidy]]