http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?action=history&feed=atom&title=Uhli%C4%8Ditan_v%C3%A1penat%C3%BDUhličitan vápenatý - Historie editací2026-06-20T17:28:29ZHistorie editací této stránkyMediaWiki 1.16.5http://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Uhli%C4%8Ditan_v%C3%A1penat%C3%BD&diff=366842&oldid=prevSysop: 1 revizi2013-10-13T09:48:24Z<p>1 revizi</p>
<table style="background-color: white; color:black;">
<tr valign='top'>
<td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">← Starší verze</td>
<td colspan='1' style="background-color: white; color:black;">Verze z 13. 10. 2013, 09:48</td>
</tr></table>Sysophttp://www.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php?title=Uhli%C4%8Ditan_v%C3%A1penat%C3%BD&diff=366841&oldid=prevSysop: Nahrazení textu2011-04-18T08:33:56Z<p>Nahrazení textu</p>
<p><b>Nová stránka</b></p><div>{{Infobox Chemická sloučenina<br />
|Název=Uhličitan vápenatý<br />
|Obrázek=[[Soubor:Calcium carbonate.jpg|200px|Uhličitan vápenatý]]<br />
|Systematický název=uhličitan vápenatý<br />
|Triviální název=vápenec<br />
|Ostatní názvy=kalcit, aragonit, mramor, křída<br />
|Latinský název=Calcii carbonas<br />
|Anglický název=Calcium carbonate<br />
|Německý název=Calciumcarbonat<br />
|Funkční vzorec=<br />
|Sumární vzorec=CaCO<sub>3</sub><br />
|Vzhled=bílý prášek<br />
|Číslo CAS=471-34-1<br />
|SMILES=[Ca+2].[O-]C([O-])=O<br />
|InChI=1S/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2<br />
|Číslo RTECS=FF9335000<br />
|Molární hmotnost=100,087 g/mol<br />
|Teplota tání=825 °C (kalcit)<br />1339 °C (aragonit)<br />
|Hustota=2,71 g/cm³ (kalcit)<br />2,83 g/cm³ (aragonit)<br />
|Index lomu=1,59<br />
|Rozpustnost=0,0014 g/100 ml (20 °C)<br />
|Krystalová struktura=trigonální<br />
}}<br />
'''Uhličitan vápenatý''' (CaCO<sub>3</sub>) je bílá krystalická látka.<br />
V přírodě se vyskytuje ve formě [[vápenec|vápence]]. Termickým rozkladem (zahříváním) se uhličitan vápenatý rozkládá za vzniku [[oxid vápenatý|oxidu vápenatého]] a [[oxid uhličitý|oxidu uhličitého]]:<br />
: CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub><br />
Popsaný proces probíhá ve [[vápenka|vápenkách]] a bývá označován jako pálení [[Vápno (materiál)|vápna]]. Pro [[oxid vápenatý]] se užívá i název pálené vápno a pro [[hydroxid vápenatý]], který vzniká jeho reakcí s vodou se užívá označení vápno hašené. Hydroxid vápenatý, který je málo rozpustný ve vodě (a jeho [[rozpustnost]] ve vodě s rostoucí teplotou narozdíl od většiny pevných látek klesá) se ve směsi s pískem a vodou používá ve [[stavebnictví]] ke spojování cihel a nazývá se [[Malta (materiál)|malta]]. Při tuhnutí malty dochází k reakci hydroxidu vápenatého s oxidem uhličitým přítomným ve vzduchu. Dochází ke vzniku uhličitanu vápenatého:<br />
: Ca(OH)<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> → CaCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O<br />
Uhličitan vápenatý je prakticky nerozpustný ve vodě. Pokud je ve vodě protékající přes vápencové skály rozpuštěn [[oxid uhličitý]], dochází k přeměně nerozpustného uhličitanu vápenatého na rozpustný [[hydrogenuhličitan vápenatý]]:<br />
: CaCO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub><br />
Roztok hydrogenuhličitanu po malých kapkách dopadá na skálu a pomalu se z něj odpařuje voda a uvolňuje se oxid uhličitý. Při poklesu koncentrace oxidu uhličitého v roztoku dochází k rozkladu hydrogenuhličitanu zpět na uhličitan -reakce probíhá tedy v opačném směru a dochází ke vzniku [[krápník]]ů:<br />
: Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → CaCO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O<br />
Hydrogenuhličitan vápenatý a [[Hydrogenuhličitan hořečnatý|hořečnatý způsobují]] tzv. přechodnou [[tvrdost vody]]. Tu lze na rozdíl od tvrdosti trvalé (působena sírany obou prvků) odstranit [[var]]em. Hydogenuhličitany se rozkládají a přecházejí na [[uhličitan]]y.<br />
Dihydrát síranu vápenatého ve formě [[sádrovec|sádrovce]] je surovinou pro výrobu [[sádra|sádry]]. Ze sádrovce se sádra vyrábí zahříváním na teplotu přibližně 130 °C. Při této teplotě dochází k odstranění části krystalové vody a vzniku [[hemihydrát]]u (půlhydártu):<br />
: 2 CaSO<sub>4</sub> · 2 H<sub>2</sub>O → 2 CaSO<sub>4</sub> · ½ H<sub>2</sub>O + 3 H<sub>2</sub>O<br />
Pokud smícháme sádru s vodou probíhá uvedená reakce v opačném směru a sádra tvrdne a zvětšuje svůj objem (dobře vyplňuje dutiny).<br />
Je součástí [[schránka|schránek]] některých [[Živočichové|živočichů]].<br />
Vyskytuje se v následujících [[Minerál|nerostech]] a [[hornina|horninách]]:<br />
* [[aragonit]]<br />
* [[kalcit]]<br />
* [[Křída (hornina)|křída]]<br />
* [[vápenec]]<br />
* [[mramor]]<br />
* [[travertin]]<br />
== Související články ==<br />
*[[Vápník]]<br />
*[[Vodní kámen]]<br />
*[[Oxid vápenatý]]<br />
*[[Hydroxid vápenatý]]<br />
<br />
<br />
{{Commonscat|Calcium carbonate}}{{Článek z Wikipedie}}<br />
[[Kategorie:Vápenaté sloučeniny]]<br />
[[Kategorie:Uhličitany|Vápenatý]]<br />
[[Kategorie:Antacida]]</div>Sysop