Kritický bod

Z Multimediaexpo.cz

---

Verze z 7. 8. 2011, 07:46

Kritický bod je bod na fázovém diagramu, který zakončuje křivku vypařování (bod K na obrázku). Tento bod určuje kritický stav látky. Stavové veličiny <math>p_k</math>, <math>T_k</math> a <math>V_k</math> v tomto bodě se nazývají kritický tlak, kritická teplota a kritický objem.

Vlastnosti

V kritickém stavu mizí rozdíl mezi kapalinou a její párou. Při teplotě vyšší než kritická teplota <math>T_k</math> nemůže látka existovat v kapalném skupenství. Plyn, který má teplotu vyšší než je kritická teplota, nelze žádným stlačováním zkapalnit.

Zobrazením izoterm v p-V diagramu (viz obrázek) je vidět, že v oblasti sycení (označeno barevně) dochází k vypařování kapaliny (popř. kapalnění par). Nad kritickým bodem <math>K</math> však již oblast sycení neexistuje a k fázové změně tam tedy nemůže dojít. Izoterma <math>k</math>, která prochází kritickým bodem <math>K</math>, je kritickou izotermou. Při vyšších teplotách , tzv. nadkritických, již izotermy neprochází oblastí sycení a nelze provést zkapalnění a látka existuje pouze v plynné fázi.

Související články

• Trojný bod
• Fázový diagram
• Vypařování
• Binodála

Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010
Informace o článku. Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. Tento text je dostupný za podmínek Creative Commons 3.0 Unported – creativecommons.org. Originální článek na české Wikipedii