a opravdu velká série soutěží o nejlepší webovou stránku !!
Proto neváhejte a začněte hned zítra soutěžit o lákavé ceny !!
Síran zinečnatý
Z Multimediaexpo.cz
(+ NEW) |
m (Nahrazení textu „<math>“ textem „<big>\(“) |
||
| Řádka 6: | Řádka 6: | ||
Síran zinečnatý se připravuje rozpouštěním [[Zinek|zinku]] '''Zn''', [[Oxid zinečnatý|oxidu zinečnatého]] '''ZnO''' nebo [[hydroxid zinečnatý|hydroxidu zinečnatého]] '''Zn(OH)<sub>2</sub>''' ve zředěné [[kyselina sírová|kyselině sírové]] (viz rovnice níže). Z [[roztok]]u ZnSO<sub>4</sub> poté [[krystalizace|krystalizuje]] jako [[hydrát|heptahydrát]]. | Síran zinečnatý se připravuje rozpouštěním [[Zinek|zinku]] '''Zn''', [[Oxid zinečnatý|oxidu zinečnatého]] '''ZnO''' nebo [[hydroxid zinečnatý|hydroxidu zinečnatého]] '''Zn(OH)<sub>2</sub>''' ve zředěné [[kyselina sírová|kyselině sírové]] (viz rovnice níže). Z [[roztok]]u ZnSO<sub>4</sub> poté [[krystalizace|krystalizuje]] jako [[hydrát|heptahydrát]]. | ||
| - | : < | + | : <big>\(\mathsf{Zn + H_2SO_4\ \to\ ZnSO_4+H_2}</math> |
== Použití == | == Použití == | ||
Verze z 14. 8. 2022, 14:50
Síran zinečnatý ZnSO4 je chemická sloučenina, která krystaluje ze svých roztoků nejčastěji jako heptahydrát (ZnSO4·7 H2O), který je znám také pod triviálním názvem bílá skalice, dříve i jako bílý vitriol.
Je to bezbarvá krystalická látka, která na vzduchu zvětrává – ztrácí vodu. V přírodě se nachází v podobě anhydridu jako minerál zinkosit a heptahydrátu jako minerál goslarit.
Obsah |
Výroba
Síran zinečnatý se připravuje rozpouštěním zinku Zn, oxidu zinečnatého ZnO nebo hydroxidu zinečnatého Zn(OH)2 ve zředěné kyselině sírové (viz rovnice níže). Z roztoku ZnSO4 poté krystalizuje jako heptahydrát.
- \(\mathsf{Zn + H_2SO_4\ \to\ ZnSO_4+H_2}</math>
Použití
Tato látka je technicky nejdůležitější vyráběná zinečnatá sůl.
Slouží jako:
- konzervační činidlo k impregnaci dřeva
- součást barviv pro potisk tkanin
- součást elektrolytu pro galvanické pokovování
- výchozí látka pro výrobu dalších zinečnatých sloučenin
- látka k výrobě litoponu (bílý pigment)
- bezvodý ZnSO4 se přidává do zvířecích krmiv k doplnění zinku
Velmi zředěného vodného roztoku této soli se využívá jako emetika, adstringentního (stahující) a dezinfekčního prostředku (např. v očním lékařství).
Související články
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
|
| Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010 |
|---|
| Informace o článku.
Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. |