Výsledky hledání

... který se velmi rychle oxiduje rozpuštěným [[kyslík]]em ve vodě na [[chlorid železitý]]. Ve zředěné [[kyselina sírová|kyselině sírové]] se že ...e vytvářet komplexní sloučeniny (viz níže) [[chloroželeznatany]]. [[Chlorid železnatý]] se připravuje převáděním par [[chlorovodík]]u přes roz

...tí v roztocích [[hydroxid]]ů, vodném [[amoniak]]u a za tepla také v [[chlorid amonný|chloridu amonném]], což je projevem jeho amfoterity (rozpouštěn ...nek oxiduje také [[vodní pára|vodní parou]] a [[oxid uhličitý|oxidem uhličitým]], který se redukuje na [[oxid uhelnatý]]. S [[halogen]]y reaguje zinek

...₂ v podzemní vodě dostane do kontaktu s atmosferickým oxidem uhličitým CO₂, dojde ke vzniku málo rozpustného uhličitanu, který se ...enatého]] ve směsi s [[fluorid vápenatý|fluoridem vápenatým]] nebo [[chlorid draselný|chloridem draselným]]. Dalším produktem této reakce je elemen

...litru. Z toho 77,8 % [[chlorid sodný|chloridu sodného]] (NaCl), 10,9 % [[Chlorid hořečnatý|chloridu hořečnatého]] (MgCl₂) a další soli ja

...se v anorganických kyselinách za vzniku samaritých solí, například [[chlorid samaritý|chloridu samaritého]]:

nebo redukcí [[kyselina dusičná|kyseliny dusičné]] například [[chlorid cínatý|chloridem cínatým]] za přítomnosti [[kyselina solná|kyseliny

... v odraženém světle a červené ve světle prošlém. Je rozpustná v [[chlorid uhličitý|chloridu uhličitém]], taje při 5,9 °C, a sublimuje při

...ých [[chlorid sodný|solí]] a bohatým sycením [[oxid uhličitý|oxidem uhličitým]], které tu vyvěrají ve stovkách [[vřídlo|vřídel]]. Většinu z ni

...el probíhá rozpouštění poměrně rychle za vzniku zeleného roztoku [[chlorid měďnatý|chloridu měďnatého]]. [[Soubor:Copper(I)-chloride-sample.jpg|right|200px|thumb|Chlorid měďný CuCl]]

...5 gramů rozpuštěné soli (většinou, i když ne zcela, jsou to ionty [[chlorid sodný|chloridu sodného]]: Na⁺, Cl^-). Průměrná hu

...chloridem]] a [[hemisulfát morfinu|hemisulfátem morfinu]]. Lékopisný [[chlorid morfinia]] (''morphini hydrochloridum trihydricum'') krystalizuje se třemi ...málo. Soli morfinu, morfinium i morfinát jsou lépe rozpustné ve vodě, chlorid trihydrát cca 57 g na litr vody při 20 °C, síran pentahydrát

...unsen|Robertem W. Bunsenem]] [[elektrolýza|elektrolýzou]] roztaveného [[chlorid rubidný|chloridu rubidného]]. ...ztavené směsi 60 % [[chlorid vápenatý|chloridu vápenatého]] a 40 % [[chlorid rubidný|chloridu rubidného]] při teplotě 750 °C. [[Vápník]] vzn

... sodíku a [[draslík]]u, molekul oxidu siřičitého a síry a taktéž [[Chlorid sodný|draselnosodíkové soli]].<ref name="IobookChap11"/><ref name="Postb

Nejprve se provede elektrolýza [[chlorid draselný|chloridu draselného]] za vzniku [[hydroxid draselný|hydroxidu d Vzniklý hydroxid draselný se pak sytí [[oxid uhličitý|oxidem uhličitým]]. Při reakci hydroxidu draselného a oxidu uhličitého vzniká uhličit

...y a slabé kyseliny) Soda se synteticky vyrábí ve velkém množství z [[chlorid sodný|chloridu sodného]] [[Solvayův proces|Solvayovým procesem]]. V roce 1861 belgický chemik [[Ernest Solvay]] objevil metodu na přeměnu [[chlorid sodný|chloridu sodného]] na uhličitan sodný za použití [[amoniak]]u.

|Systematický název=tetrachlormethan (organické&nbsp;názvosloví)<br />chlorid uhličitý (anorganické&nbsp;názvosloví) '''Tetrachlormethan''' neboli '''chlorid uhličitý''', v technické hantýrce někdy označovaný '''tetrachlór'''

...sub> se připravuje halogenovou výměnou [[katalyzátor|katalyzovanou]] [[chlorid hlinitý|chloridem hlinitým]]: [[Chlorid uhličitý|CCl₄]] + 4 [[Jodethan|EtI]] → CI₄ + 4 [[

...cké procesy. Hlavním zdrojem hořkoslané chuti je [[chlorid sodný]], [[chlorid hořečnatý]] a [[síran hořečnatý]]. Průměrná slanost vody ([[salin

...ou]] taveniny [[chlorid strontnatý|chloridu strontnatého]] ve směsi s [[chlorid draselný|chloridem draselným]]. Dalším produktem této reakce je elemen [[Soubor:Strontium chloride hexahydrate.jpg|200px|thumb|right|Chlorid strontnatý]]

... vrstev pevninské zemské kůry do oceánských vod. Obecně je právě [[chlorid sodný]] NaCl považován za základní složku mořské soli i když se v ...é kůře je nejznámější '''''[[halit]] (sůl kamenná)''''', chemicky chlorid sodný NaCl. Ložiska tohoto minerálu mají původ ve vyschlých jezerech

...lýzou]] taveniny [[chlorid barnatého|chloridu barnatého]] ve směsi s [[chlorid draselný|chloridem draselným]]. Dalším produktem této reakce je elemen ...ívá se ke změkčování kotelní vody s obsahem síranu vápenatého. [[Chlorid barnatý]] má hořkou chuť a je prudce jedovatý (jako protijed po vyplá

...u kulturu]] určitých bakterií - například po přidání 10% roztoku [[chlorid sodný|chloridu sodného]] vypěstujeme kulturu [[stafylokok]]ů. [[Diagnos

...ou strukturu (látky mají teplotu tání), je to například sůl NaCl ([[chlorid sodný]]). Tyto dva typy látek obsahují různé druhy vazeb : ...ky patří většina [[soli|solí]], které jsou iontového charakteru - [[chlorid sodný|NaCl]].

...ydroxidy]], např. působením [[hydroxid sodný|hydroxidu sodného]] na [[chlorid amonný]]: ...ví obsažen i v [[Země|zemské]] [[atmosféra|atmosféře]]. Ve formě [[chlorid amonný|chloridu amonného]] se vyskytuje jako [[minerál]] [[salmiak]] zej

[[Soubor:Cobalt(II)-chloride-hexahydrate-sample.jpg|thumb|220px|Chlorid kobaltnatý]] ... podvojné i komplexní sloučeniny (viz níže) [[chlorokobaltnatany]]. [[Chlorid kobaltnatý]] se připravuje spalováním kobaltu v proudu [[Chlór|chloru]

|Název= Chlorid cínatý |Obrázek= [[Soubor:Chlorid cínatý.JPG|200px]]

Chlornan vápenatý reaguje s [[oxid uhličitý|oxidem uhličitým]] za vzniku [[uhličitan vápenatý|uhličitanu vápenatého]] a uvolněn� ...uje s [[kyselina chlorovodíková|kyselinou chlorovodíkovou]] za vzniku [[chlorid vápenatý|chloridu vápenatého]]:

... těkavá sloučenina, obvykle [[trichlorsilan]] HSiCl₃ nebo [[chlorid křemičitý]] SiCl₄. Tyto plynné sloučeniny se potom vedou p� Technické problémy s těkavostí vznikajícího [[chlorid zinečnatý|chloridu zinečnatého]], který následně znečišťoval vyro

...ství]] 1:1 je výsledné [[kyselost|pH]] 7) za vzniku vodného roztoku [[chlorid sodný|chloridu sodného]] (kuchyňské soli). Při poleptání pokožky ji

...áze [[saturace (chemie)|saturací]] solemi (vysolováním), například [[chlorid vápenatý|chloridem vápenatým]]. [[Dichroman draselný]] a [[kyselina s�

Působíme-li na bezvodou kyselinu octovou [[chlorid fosforečný|chloridem fosforečným]], nahradí se v karboxylu hydroxylov� podobně lze acetylchlorid připravit i reakcí s [[chlorid fosforitý|chloridem fosforitým]]

... Matthiessenem]] v roce 1855 [[elektrolýza|elektrolýzou]] roztaveného [[chlorid lithný|chloridu lithného]]. ...u lithného]]. [[Uhličitan lithný]] se kompletně převede na [[Chloridy|chlorid]].

...sa. Solení je důležité pro chuť a trvanlivost masných výrobků. S [[chlorid sodný|NaCl]] se používá „rychlosůl“ ([[dusitan sodný]]), sanitr (

...ě z [[mouka|mouky]] a [[voda|vody]]. Ve většině případů je nutná [[Chlorid sodný|jedlá sůl]] a volitelně i [[kvasnice]] (droždí). Některé druh

: chlorid sodný &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;–&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; NaCl

...ztavené směsi 60 % [[chlorid vápenatý|chloridu vápenatého]] a 40 % [[chlorid cesný|chloridu cesného]] při teplotě 750&nbsp;°C. [[Vápník]] vznikl� ...a vysokého tlaku. [[Baryum]] vzniklé rozkladem [[azid]]u vytěsňuje z [[chlorid cesný|chloridu cesného]] cesium, které v podobě svých par kondenzuje n

...ých v zemské kůře je nejznámější '''''[[sylvín]]''''', chemicky [[chlorid draselný]], KCl. Významný je také [[dusičnan draselný]] KNO<sub>3</su ...lo to proto, že [[hydroxid draselný]] má nižší teplotu tání než [[chlorid draselný]], a proto byla výroba volena touto, ač trochu komplikovanějš

...]] z běžné vody za přítomnosti určitého množství solí, obecně [[chlorid sodný|chloridu sodného]]. Anolyt má typickou hodnotu pH v oblasti 3,5 a� ... dostupný a levný, rychle se rozpadá na neškodné látky (primárně [[chlorid sodný]] a [[kyslík]]). Mezi negativa patří leptavost pro kůži a oči,

...ektrolýza|elektrolýze]] vodných roztoků sodných solí, především [[chlorid sodný|chloridu sodného]] ... sodný. Odpouštěný roztok obsahuje vedle sebe zbytky rozpuštěného [[chlorid sodný|chloridu sodného]] a vzniklého hydroxidu sodného, které je nutno

... ho připravit také srážením při směšování vodného [[roztok]]u [[chlorid vápenatý|chloridu vápenatého]] s vodným roztokem [[hydroxid sodný|hyd

...hořčík v elementární formě [[elektrolýza|elektrolýzou]] taveniny [[chlorid hořečnatý|chloridu hořečnatého]] MgCl₂ připravil sir Hump ...k poprvé připrven působením par kovového [[draslík]]u na bezvodý [[chlorid hořečnatý]]. Tuto přípravu hořčíku provedl [[Bussy]] v roce 1830.

...penatého jsou podobné jako u příbuzných [[soli|solí]], například [[Chlorid vápenatý|chloridu vápenatého]]. Jodid vápenatý se používá ve [[Fot ...jodid vápenatý pomalu reaguje s [[kyslík]]em a [[oxid uhličitý|oxidem uhličitým]] a uvolňuje [[jod]], který je odpovědný za nažloutlé zbarvení neč

...ch kovů, např. [[aceton]], [[1,4-dioxan|dioxan]] nebo [[Tetrachlormethan|chlorid uhličitý]].