V pátek 26. dubna 2024 úderem 22 hodiny začíná naše nová
a opravdu velká série soutěží o nejlepší webovou stránku !!
Proto neváhejte a začněte hned zítra soutěžit o lákavé ceny !!
a opravdu velká série soutěží o nejlepší webovou stránku !!
Proto neváhejte a začněte hned zítra soutěžit o lákavé ceny !!
Výsledky hledání
Z Multimediaexpo.cz
- 1-propanol |Reaktivita=4 kB (642 slov) - 23. 4. 2013, 14:22
- 6. skupina ...loučeniny]] v maximálním [[oxidační číslo|oxidačním čísle]] VI. Reaktivita prvků klesá se vzrůstajícím [[protonové číslo|protonovým číslem]1 kB (169 slov) - 9. 5. 2013, 09:20
- Oxid rutheničelý |Reaktivita=01 kB (160 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid seleničitý |Reaktivita=02 kB (322 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid selenový |Reaktivita=2 kB (288 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid siřičitý |Reaktivita=07 kB (1 216 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid skanditý |Reaktivita=01 kB (166 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid sodný |Reaktivita=43 kB (526 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid stříbrnatý |NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=|Hořlavost=|Reaktivita=|Ostatní rizika=}}1 kB (162 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid stříbrný |Reaktivita=23 kB (404 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid sírový |Reaktivita=26 kB (899 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid technecistý |Reaktivita=2 kB (287 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid telluričitý |Reaktivita=2 kB (290 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid tellurový |Reaktivita=2 kB (258 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid terbitý |Reaktivita=2 kB (250 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid thulitý |Reaktivita=2 kB (295 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid uhelnatý |NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=4|Hořlavost=2|Reaktivita=2|Ostatní rizika=}}7 kB (1 171 slov) - 25. 6. 2020, 08:14
- Oxid uhličitý |Reaktivita=014 kB (2 346 slov) - 2. 12. 2014, 09:06
- Oxid vanadičitý |Reaktivita=0}}874 B (128 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid vanadičný |Reaktivita=04 kB (580 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid vanadnatý |NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=|Hořlavost=|Reaktivita=|Ostatní rizika=}}1 kB (151 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid wolframitý |Reaktivita=2 kB (265 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid wolframičitý |Reaktivita=2 kB (247 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid wolframový |Reaktivita=02 kB (344 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid xenoničelý |Reaktivita=3 kB (519 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid xenonový |Reaktivita=43 kB (409 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid ytterbitý |Reaktivita=12 kB (281 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid zinečnatý |NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=1|Hořlavost=|Reaktivita=|Ostatní rizika=}}4 kB (655 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid zlatitý |Reaktivita=1 021 B (156 slov) - 4. 7. 2013, 16:30
- Oxid antimonitý |Reaktivita=03 kB (503 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid antimoničný |NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=0|Hořlavost=1|Reaktivita=0|Ostatní rizika=}}2 kB (282 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid arsenitý |Reaktivita=2}}9 kB (1 478 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid arseničný |NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=4|Hořlavost=0|Reaktivita=0|Ostatní rizika=}}2 kB (297 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid barnatý |Reaktivita=22 kB (289 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid beryllnatý |NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=4|Hořlavost=0|Reaktivita=4|Ostatní rizika=}}5 kB (850 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid bismutitý |Reaktivita=03 kB (395 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid cesný |Reaktivita=2 kB (310 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid chlorečný |Reaktivita=2 kB (298 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid chromový |Reaktivita=11 kB (180 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid cínatý |NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=|Hořlavost=0|Reaktivita=|Ostatní rizika=}}1 kB (207 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid cíničitý |Reaktivita=03 kB (575 slov) - 18. 10. 2022, 09:58
- Oxid draselný ...odušší [[Oxidy|oxid]] draslíku, se vyskytuje jen zřídka a je velmi [[reaktivita|reaktivní]]. Některé komerční výrobky, například [[hnojivo|hnojiva]4 kB (621 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid dusitý |Reaktivita=02 kB (381 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid dusičný |Reaktivita=3 kB (509 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid dusnatý |NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=3|Hořlavost=0|Reaktivita=2|Ostatní rizika=OX}}7 kB (1 097 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid dusný |NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=2|Hořlavost=0|Reaktivita=0|Ostatní rizika=}} Jeho reaktivita je za normální teploty nízká. Po zahřátí na 600 °C se však ro8 kB (1 403 slov) - 22. 4. 2023, 18:17
- Oxid erbitý |Reaktivita=02 kB (284 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid fosforečný |Reaktivita=36 kB (863 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid gadolinitý |Reaktivita=2 kB (312 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid gallitý |Reaktivita=3 kB (487 slov) - 14. 8. 2022, 14:53
- Oxid germaničitý |Reaktivita=2 kB (279 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid hafničitý |Reaktivita=2 kB (250 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid hořečnatý |Reaktivita=02 kB (405 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid inditý |NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=1|Hořlavost=0|Reaktivita=0|Ostatní rizika=}}972 B (140 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid kademnatý |NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=3|Hořlavost=0|Reaktivita=0|Ostatní rizika=}} == Reaktivita ==3 kB (522 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid křemičitý |Reaktivita=05 kB (733 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid lanthanitý |Reaktivita=11 kB (165 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid lithný |NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=4|Hořlavost=0|Reaktivita=2|Ostatní rizika=}}2 kB (263 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid lutecitý |Reaktivita=2 kB (260 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid manganistý |Reaktivita=5 kB (746 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid molybdenový |Reaktivita=2 kB (293 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid měditý |Reaktivita=1 kB (230 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid měďnatý |NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=2|Hořlavost=0|Reaktivita=0|Ostatní rizika=}}2 kB (280 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid nikelnatý |Reaktivita=02 kB (272 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid osmičelý |Reaktivita=13 kB (428 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid palladnatý |NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=|Hořlavost=|Reaktivita=|Ostatní rizika=}}989 B (138 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Oxid rhenistý |Reaktivita=2 kB (288 slov) - 4. 7. 2013, 19:06
- Methan |Reaktivita=09 kB (1 422 slov) - 20. 10. 2018, 16:41
- Radium ...e tmě poskytuje modré [[luminiscence|luminiscenční]] [[světlo]]. Jeho reaktivita je natolik vysoká, že může být dlouhodobě uchováváno pouze pod vrst10 kB (1 730 slov) - 24. 3. 2021, 11:23
- RNA ...ovláknová (ale existuje i [[dvouvláknová RNA]]). Obvykle je poněkud [[reaktivita|reaktivnější]], v zásaditém prostředí je nestálá a je citlivějš5 kB (831 slov) - 2. 9. 2013, 08:41
- Peroxid vodíku |Reaktivita=18 kB (1 226 slov) - 11. 9. 2016, 22:52
- Uhličitan sodný |Reaktivita=16 kB (1 039 slov) - 13. 10. 2013, 10:19
- Tetrachlormethan |Reaktivita=08 kB (1 283 slov) - 5. 10. 2022, 11:21
- Teplota Základní veličinou reaktorové kinetiky je reaktivita <big>\(\rho\,\)</big>, charakterizující násobící schopnost štěpné72 kB (11 653 slov) - 14. 8. 2022, 14:53
- Sulfan |Reaktivita=06 kB (1 003 slov) - 3. 11. 2013, 12:53
- Stroncium ...epla. Není tolik reaktivní jako [[alkalické kovy]], ale přesto je jeho reaktivita natolik vysoká, že může být dlouhodobě uchováváno pouze pod vrstvou14 kB (2 300 slov) - 10. 11. 2013, 21:29
- Bromid boritý |Reaktivita=24 kB (631 slov) - 28. 11. 2013, 22:08
- Bromid kademnatý |Reaktivita=02 kB (298 slov) - 28. 11. 2013, 22:08
- Bromid lithný |Reaktivita=0}}2 kB (347 slov) - 28. 11. 2013, 22:08
- Baryum ...in]] a reaktivitou se podobá [[alkalické kovy|alkalickým kovům]], jeho reaktivita je natolik vysoká, že může být dlouhodobě uchováváno pouze pod vrst18 kB (3 060 slov) - 4. 12. 2013, 13:33
- Alkalické kovy == Reaktivita == ...lektron]], takže snadno tvoří [[kationt]]y s jedním kladným nábojem. Reaktivita alkalických kovů stoupá s protonovým číslem prvku - [[lithium]] je ne7 kB (1 070 slov) - 9. 12. 2013, 08:43
- Aktivita (chemie) ...a okolí a je dána jak kovalentními, tak elektrostatickými interakcemi. Reaktivita iontu obklopeného molekulami [[voda|vody]] bude jiná než iontu obklopen2 kB (237 slov) - 14. 8. 2022, 14:51
- Aceton |Reaktivita=09 kB (1 517 slov) - 13. 12. 2013, 09:19
- Arsan |Reaktivita=2}}4 kB (679 slov) - 28. 12. 2013, 11:51
- Amoniak |Reaktivita=021 kB (3 278 slov) - 11. 4. 2023, 08:47
- Amid lithný |Reaktivita=22 kB (253 slov) - 4. 11. 2021, 10:31
- Amid sodný |Reaktivita=32 kB (353 slov) - 2. 1. 2014, 17:11
- Aminokyseliny === Reaktivita ===18 kB (2 649 slov) - 14. 8. 2022, 14:51
- Chlorbenzen |Reaktivita=03 kB (525 slov) - 21. 1. 2014, 21:44
- Chlorethan |Reaktivita=27 kB (1 032 slov) - 21. 1. 2014, 21:44
- Chlorečnan draselný |Reaktivita=34 kB (585 slov) - 26. 4. 2014, 11:19
- Chlorečnan sodný |Reaktivita=2}}10 kB (1 565 slov) - 6. 4. 2023, 10:19
- Chlorid amonný |Reaktivita=07 kB (1 137 slov) - 21. 1. 2014, 21:44
- Chlorid fosforečný |Reaktivita=25 kB (649 slov) - 26. 4. 2014, 11:19
- Chlorid fosforitý ...]] fosforu v PCl<sub>3</sub> se obvykle označuje jako +3, chloru jako -1. Reaktivita v zásadě tomuto stavu odpovídá.3 kB (496 slov) - 21. 1. 2014, 21:44
- Chlorid křemičitý |Reaktivita=23 kB (424 slov) - 21. 1. 2014, 21:44
- Chlorid sodný |Reaktivita=0}}7 kB (1 140 slov) - 26. 4. 2014, 11:10
- Chlorid stříbrný |Reaktivita=04 kB (536 slov) - 27. 5. 2015, 16:48
- Chlorid zinečnatý |Reaktivita=04 kB (544 slov) - 21. 1. 2014, 21:44
- Chlorid železitý |Reaktivita=1}}5 kB (818 slov) - 26. 4. 2014, 11:10
- Chlormethan |Reaktivita=5 kB (804 slov) - 21. 1. 2014, 21:44
- Chlorovodík |Reaktivita=1}}2 kB (326 slov) - 21. 1. 2014, 21:44
- Dusík ... atomární dusík je velmi reaktivní a nelze ho uchovávat. Jeho vysoká reaktivita spočívá v tom, že má ve valenční vrstvě 3 nepárové elektrony. Sta27 kB (4 552 slov) - 21. 1. 2014, 22:14
- Lanthanoidy Jejich reaktivita postupně klesá se stoupajícím atomovým číslem. Například lanthan a9 kB (1 541 slov) - 30. 1. 2014, 16:55
- Kyselina abietová |Reaktivita=02 kB (208 slov) - 9. 7. 2022, 10:58
- Kyselina boritá |Reaktivita=0}}5 kB (713 slov) - 1. 5. 2015, 10:44
- Kyselina bromovodíková |Reaktivita=0}}3 kB (423 slov) - 8. 2. 2014, 22:58
- Kyselina chlorná === Reaktivita HClO s biomolekulami ===25 kB (4 022 slov) - 14. 8. 2022, 14:52
- Kyselina chlorovodíková |Reaktivita=1}}7 kB (1 107 slov) - 14. 8. 2022, 14:52
- Kyselina fluorovodíková |Reaktivita=1}}5 kB (678 slov) - 8. 2. 2014, 22:58
- Kyselina šťavelová |Reaktivita=05 kB (785 slov) - 29. 8. 2016, 08:59
- Kyanovodík |Reaktivita=14 kB (614 slov) - 8. 2. 2014, 23:01
- Manganistan draselný |Reaktivita=07 kB (1 040 slov) - 31. 1. 2023, 12:11
- Malaoxon == Reaktivita ==1 kB (216 slov) - 13. 3. 2014, 12:04
- Fosfan |Reaktivita=2}}6 kB (995 slov) - 13. 3. 2014, 16:32
- Fosforečnan vápenatý |Reaktivita=02 kB (305 slov) - 13. 3. 2014, 16:32
- Fluorid antimoničný |Reaktivita=1}}2 kB (275 slov) - 14. 3. 2014, 08:49
- Fluorovodík |Reaktivita=2}}4 kB (558 slov) - 14. 3. 2014, 08:50
- Cesium ...rvek z řady [[Alkalický kov|alkalických kovů]], vyznačuje se velkou [[reaktivita|reaktivitou]] a mimořádně nízkým [[redox-potenciál]]em13 kB (2 182 slov) - 27. 4. 2014, 11:12
- Dysprosium Chemicky je dysprosium méně [[Chemická reaktivita|reaktivní]] než předchozí prvky ze skupiny lanthanoidů. Na suchém vzd6 kB (927 slov) - 27. 7. 2017, 10:24
- Dusičnan amonný |NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=2|Hořlavost=0|Reaktivita=3|Ostatní rizika=OX}}7 kB (1 145 slov) - 6. 8. 2020, 14:12
- Diboran |Reaktivita=3}}3 kB (443 slov) - 8. 5. 2014, 10:04
- Dichroman sodný |Reaktivita=0 ...dia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.</ref> Z hlediska [[reaktivita|reaktivity]] a vzhledu jsou dichroman sodný a [[dichroman draselný|drasel3 kB (478 slov) - 8. 5. 2014, 10:04
- Ethan ...elného]] na [[anoda|anodě]], přičemž v první stupni vzniká vysoce [[reaktivita|reaktivní]] [[radikál (chemie)|radikál]] [[methyl]]9 kB (1 490 slov) - 14. 5. 2014, 10:44
- Hydrosulfid amonný |Reaktivita=01 kB (191 slov) - 24. 5. 2014, 20:01
- Hydroxid cesný |Reaktivita=01 kB (174 slov) - 24. 5. 2014, 20:01
- Hydroxid draselný |Reaktivita=1}}7 kB (1 224 slov) - 24. 5. 2014, 20:01
- Hydroxid sodný |Reaktivita=015 kB (2 591 slov) - 24. 5. 2014, 20:01
- Hydrid vápenatý |Reaktivita=02 kB (297 slov) - 24. 5. 2014, 20:03
- Hydrogenuhličitan draselný |Reaktivita=02 kB (329 slov) - 24. 5. 2014, 20:04
- Hydrogenuhličitan sodný |Reaktivita=0}}3 kB (491 slov) - 10. 7. 2020, 09:29
- Hořčík Díky své poměrně velké [[reaktivita|reaktivitě]] se v přírodě hořčík vyskytuje pouze ve sloučeninách. * Velká reaktivita kovového hořčíku se uplatňuje v [[metalurgie|metalurgii]], kde jeho p24 kB (4 179 slov) - 17. 12. 2016, 16:19
- Isopropanol |Reaktivita=10 kB (1 623 slov) - 5. 6. 2014, 10:37
- Inertní plyn ...oučeniny např. [[Fluoridy|fluorid]] kryptonu, xenonu a radonu. Chemická reaktivita těchto plynů je přesto velmi malá, protože mají zcela zaplněné vale8 kB (1 133 slov) - 19. 6. 2014, 10:58
- Jodid draselný |Reaktivita=08 kB (1 299 slov) - 1. 7. 2014, 11:20
- Jodid olovnatý |Reaktivita=0}}3 kB (452 slov) - 1. 7. 2014, 11:20
- Jodid stříbrný |Reaktivita=04 kB (657 slov) - 1. 7. 2014, 11:21
- Jodovodík |Reaktivita=0}}3 kB (483 slov) - 1. 7. 2014, 11:21
- Jednoduchá substituce Tato reakce nastane, pokud je prvek A [[chemická reaktivita|reaktivnější]] než prvek B.991 B (152 slov) - 7. 7. 2014, 12:36
Ukázat (250 předchozích | 250 následujících) (20 | 50 | 100 | 250 | 500).