Výsledky hledání

|Reaktivita=

...loučeniny]] v maximálním [[oxidační číslo|oxidačním čísle]] VI. Reaktivita prvků klesá se vzrůstajícím [[protonové číslo|protonovým číslem]

|Reaktivita=0

|Reaktivita=0

|Reaktivita=

|Reaktivita=0

|Reaktivita=0

|Reaktivita=4

|NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=|Hořlavost=|Reaktivita=|Ostatní rizika=}}

|Reaktivita=2

|Reaktivita=2

|Reaktivita=

|Reaktivita=

|Reaktivita=

|Reaktivita=

|Reaktivita=

|NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=4|Hořlavost=2|Reaktivita=2|Ostatní rizika=}}

|Reaktivita=0

|Reaktivita=0}}

|Reaktivita=0

|NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=|Hořlavost=|Reaktivita=|Ostatní rizika=}}

|Reaktivita=

|Reaktivita=

|Reaktivita=0

|Reaktivita=

|Reaktivita=4

|Reaktivita=1

|NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=1|Hořlavost=|Reaktivita=|Ostatní rizika=}}

|Reaktivita=

|Reaktivita=0

|NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=0|Hořlavost=1|Reaktivita=0|Ostatní rizika=}}

|Reaktivita=2}}

|NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=4|Hořlavost=0|Reaktivita=0|Ostatní rizika=}}

|Reaktivita=2

|NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=4|Hořlavost=0|Reaktivita=4|Ostatní rizika=}}

|Reaktivita=0

|Reaktivita=

|Reaktivita=

|Reaktivita=1

|NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=|Hořlavost=0|Reaktivita=|Ostatní rizika=}}

|Reaktivita=0

...odušší [[Oxidy|oxid]] draslíku, se vyskytuje jen zřídka a je velmi [[reaktivita|reaktivní]]. Některé komerční výrobky, například [[hnojivo|hnojiva]

|Reaktivita=0

|Reaktivita=

|NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=3|Hořlavost=0|Reaktivita=2|Ostatní rizika=OX}}

|NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=2|Hořlavost=0|Reaktivita=0|Ostatní rizika=}} Jeho reaktivita je za normální teploty nízká. Po zahřátí na 600 °C se však ro

|Reaktivita=0

|Reaktivita=3

|Reaktivita=

|Reaktivita=

|Reaktivita=

|Reaktivita=

|Reaktivita=0

|NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=1|Hořlavost=0|Reaktivita=0|Ostatní rizika=}}

|NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=3|Hořlavost=0|Reaktivita=0|Ostatní rizika=}} == Reaktivita ==

|Reaktivita=0

|Reaktivita=1

|NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=4|Hořlavost=0|Reaktivita=2|Ostatní rizika=}}

|Reaktivita=

|Reaktivita=

|Reaktivita=

|Reaktivita=

|NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=2|Hořlavost=0|Reaktivita=0|Ostatní rizika=}}

|Reaktivita=0

|Reaktivita=1

|NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=|Hořlavost=|Reaktivita=|Ostatní rizika=}}

|Reaktivita=

|Reaktivita=0

...e tmě poskytuje modré [[luminiscence|luminiscenční]] [[světlo]]. Jeho reaktivita je natolik vysoká, že může být dlouhodobě uchováváno pouze pod vrst

...ovláknová (ale existuje i [[dvouvláknová RNA]]). Obvykle je poněkud [[reaktivita|reaktivnější]], v zásaditém prostředí je nestálá a je citlivějš�

|Reaktivita=1

|Reaktivita=1

|Reaktivita=0

Základní veličinou reaktorové kinetiky je reaktivita <big>\(\rho\,\)</big>, charakterizující násobící schopnost štěpné

|Reaktivita=0

...epla. Není tolik reaktivní jako [[alkalické kovy]], ale přesto je jeho reaktivita natolik vysoká, že může být dlouhodobě uchováváno pouze pod vrstvou

|Reaktivita=2

|Reaktivita=0

|Reaktivita=0}}

...in]] a reaktivitou se podobá [[alkalické kovy|alkalickým kovům]], jeho reaktivita je natolik vysoká, že může být dlouhodobě uchováváno pouze pod vrst

== Reaktivita == ...lektron]], takže snadno tvoří [[kationt]]y s jedním kladným nábojem. Reaktivita alkalických kovů stoupá s protonovým číslem prvku - [[lithium]] je ne

...a okolí a je dána jak kovalentními, tak elektrostatickými interakcemi. Reaktivita iontu obklopeného molekulami [[voda|vody]] bude jiná než iontu obklopen�

|Reaktivita=0

|Reaktivita=2}}

|Reaktivita=0

|Reaktivita=2

|Reaktivita=3

=== Reaktivita ===

|Reaktivita=0

|Reaktivita=2

|Reaktivita=3

|Reaktivita=2}}

|Reaktivita=0

|Reaktivita=2

...]] fosforu v PCl₃ se obvykle označuje jako +3, chloru jako -1. Reaktivita v zásadě tomuto stavu odpovídá.

|Reaktivita=2

|Reaktivita=0}}

|Reaktivita=0

|Reaktivita=0

|Reaktivita=1}}

|Reaktivita=

|Reaktivita=1}}

... atomární dusík je velmi reaktivní a nelze ho uchovávat. Jeho vysoká reaktivita spočívá v tom, že má ve valenční vrstvě 3 nepárové elektrony. Sta

Jejich reaktivita postupně klesá se stoupajícím atomovým číslem. Například lanthan a

|Reaktivita=0

|Reaktivita=0}}

|Reaktivita=0}}

=== Reaktivita HClO s biomolekulami ===

|Reaktivita=1}}

|Reaktivita=1}}

|Reaktivita=0

|Reaktivita=1

|Reaktivita=0

== Reaktivita ==

|Reaktivita=2}}

|Reaktivita=0

|Reaktivita=1}}

|Reaktivita=2}}

...rvek z řady [[Alkalický kov|alkalických kovů]], vyznačuje se velkou [[reaktivita|reaktivitou]] a mimořádně nízkým [[redox-potenciál]]em

Chemicky je dysprosium méně [[Chemická reaktivita|reaktivní]] než předchozí prvky ze skupiny lanthanoidů. Na suchém vzd

|NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=2|Hořlavost=0|Reaktivita=3|Ostatní rizika=OX}}

|Reaktivita=3}}

|Reaktivita=0 ...dia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.</ref> Z hlediska [[reaktivita|reaktivity]] a vzhledu jsou dichroman sodný a [[dichroman draselný|drasel

...elného]] na [[anoda|anodě]], přičemž v první stupni vzniká vysoce [[reaktivita|reaktivní]] [[radikál (chemie)|radikál]] [[methyl]]

|Reaktivita=0

|Reaktivita=0

|Reaktivita=1}}

|Reaktivita=0

|Reaktivita=0

|Reaktivita=0

|Reaktivita=0}}

Díky své poměrně velké [[reaktivita|reaktivitě]] se v přírodě hořčík vyskytuje pouze ve sloučeninách. * Velká reaktivita kovového hořčíku se uplatňuje v [[metalurgie|metalurgii]], kde jeho p�

|Reaktivita=

...oučeniny např. [[Fluoridy|fluorid]] kryptonu, xenonu a radonu. Chemická reaktivita těchto plynů je přesto velmi malá, protože mají zcela zaplněné vale

|Reaktivita=0

|Reaktivita=0}}

|Reaktivita=0

|Reaktivita=0}}

Tato reakce nastane, pokud je prvek A [[chemická reaktivita|reaktivnější]] než prvek B.